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    （14分）亚硝酸盐是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：（提示 ： 无色气体B遇空气显红棕色）

    （1）甲方案②中常用 做指示剂。若需配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①50 mL烧杯②胶头滴管③天平④80 mL容量瓶⑤100 mL容量瓶⑥玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是

    A.③①⑤⑥② B.③①⑥④② C.③①⑥⑤② D.③①④⑥②

    请写出配制Na2S2O3标准溶液时定容的操作

    （2）已知酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+，请写出乙方案①的离子方程式

    （3）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_______mg.

    （4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则会导致测定出的NaNO2含量 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

    （5）小组经过讨论，认为 方案更佳，原因是 。

     

    (14分)

    （1）淀粉溶液(2分) C (2分)

    向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止(2分)

    （2）2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O (2分)

    （3）690／a (2分)

    （4）偏低(2分)

    （5）乙，没有污染性气体排放(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）甲方案是利用亚硝酸钠与KI发生氧化还原反应生成碘，再用Na2S2O3去滴定碘来测定亚硝酸盐的含量，所以采用淀粉溶液作指示剂；根据配制溶液的一般步骤，可知配制80 mL0.001 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，应先在天平上称量固体的质量，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，移入100mL的容量瓶，洗涤后，最后用胶头滴管定容，所以使用仪器的先后顺序排列是③①⑥⑤②，答案选C；定容时的操作是向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至平视时凹液面与刻度线相平为止；

    （2）乙方案是利用高锰酸钾与亚硝酸盐反应，高锰酸根离子被还原为锰离子，亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，剩余的高锰酸钾用硫酸亚铁铵滴定，计算亚硝酸盐的含量，所以乙方案①的离子方程式是2MnO4—+5NO2—+6H+ == 5 NO3— + 2Mn2+ +3H2O；

    （3）高锰酸钾的物质的量是0.012L×0.0005mol/L=6×10-6mol，与(NH4)2Fe(SO4)2反应的高锰酸钾的物质的量是0.01L×0.0010mol/L/5=2×10-6mol，所以与亚硝酸盐反应的高锰酸钾的物质的量是6×10-6mol-2×10-6mol=4×10-6mol，所以NaNO2的物质的量是4×10-6mol×5/2=1×10-5mol，则ag样品中亚硝酸钠的质量是1×10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g，则1kg样品中 NaNO2的质量为1000/a×6.9×10-4×103mg=690/amg；

    （4）若乙方案②中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中时间过长，则亚铁离子部分被氧化，则一定量的高锰酸钾消耗硫酸亚铁铵的体积偏多，说明剩余的高锰酸钾多，则用于亚硝酸盐反应的高锰酸钾的量减小，所以结果偏低；

    （5）甲方案中，产生的无色气体B遇空气变红棕色，则B是NO，与氧气反应生成二氧化氮，对大气有污染，而乙方案不会产生污染气体，所以乙方案最佳。

    考点：考查对实验方案的评价，滴定实验的计算

     

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    如果a g某气体中含b 个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）

    A． B．

    C． D．

     

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    已知反应：A（g）+3B（g）2C（g），。在容积为1L的固定体积的容器中充入1molA、3molB，各物质浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．第18-24分钟用B物质表示的反应速率为0.025mol·L-1·min-1

    B．容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化时反应达到了平衡状态

    C．前10分钟内反应放出的热量为Q/2kJ

    D．第18分钟时改变的条件是增大了压强

     

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    下列大小顺序排列不正确的组合是

    A．气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HI

    B．离子半径：S2－>Na＋>O2－

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D．熔点：SiO2>NaCl>干冰

     

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    下列化学用语表示正确的是

    A．S2-的离子结构示意图：

    B．次氯酸的结构式：H—O—CI

    C．水分子的比例模型：

    D．NCI3的电子式：

     

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    电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1

    B．溶液温度高低为①>③>②

    C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)

    D．③点后因离子数目减少使电导率略降低

     

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    下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

     

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

    该溶液中一定含有SO42—

    B

    向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色

    该溶液中一定含有Fe2+

    C

    在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

    铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低

    D

    向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

    该溶液中一定含有CO32—

     

     

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    下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

     

     

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    1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

    A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l） △H =-aKJ.mol-1

    B．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =-4aKJ.mol-1

    C．2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H =+4aKJ.mol-1

    D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

     

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