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【题目】异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效,它们在一定条件下可相互转化(如下图所示),下列有关说法正确的是(  )

A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

【答案】A

【解析】

A. 异秦皮啶转化为秦皮素,醚键上的甲基被氢原子取代,属于取代反应,A正确;

B. 异秦皮啶与秦皮素中官能团的数目不同,不能互为同系物,B错误;

C. 异秦皮啶与秦皮素均含有酚羟基,故无法用FeCl3溶液鉴别,C错误;

D. 秦皮素中的酯基水解后会形成酚羟基,能继续与NaOH反应,故1 mol秦皮素最多可与4 mol NaOH反应,D错误;

故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】喹啉是合成药物的中间体,一种合成喹啉的路线如图:

1A→B所需的试剂为_____

2)两分子B在一定条件下生成C和乙醇,化合物B断键的位置为_____(填序号)

3C→D的反应类型为_____D→E的反应方程式是_____

4)化合物G中,除亚氨基外还含有的官能团名称是_____

5F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,其中核磁共振氢谱峰面积比为611W的结构简式为_____

6)参照上述路线,设计以苯胺()和制备的合成路线(无机试剂任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A.向硫酸铜溶液中加入铁片:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂:①Na H2/Ni Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )

A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图,下列说法正确的是( )

A. 若图中①为某种化合物的基本单位,则①最可能是核苷酸

B. 若②广泛分布在动物细胞内,则其一定是糖原

C. 若③为生物大分子,则其彻底水解产物最多为4种

D. 若④为重要储能物质,则动物和植物细胞都含有这种物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若下列图象中横坐标代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图象不能对应的是

A.图①可能是MgCl2AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量

B.图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量

C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量

D.图④可能是含一定量HClAlCl3溶液逐滴加氨水至过量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:830℃,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO3.0 mol H2O(g)1.0 mol CO21.0mol H2,此时正、逆反应速率的大小关系为:

A. v= vB. v> vC. v< vD. 无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

1)探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/LH2SO4反应速率的影响。反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下:

编号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液/mL

/mL

H2SO4溶液/mL

25

10.0

0

10.0

x

25

5.0

a

10.0

y

40

10.0

0

10.0

z

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a______,乙是实验需要测量的物理量,则表格中________________________xyz的大小关系是_______________________

2)氨气具有广泛的用途,工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

已知:

化学键

H—H

N≡N

N—H

键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量)

436

945

391

则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________

一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1 mol/L0. 3 mol/L0.1 mol/L,达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________

下列说法中,说明上述中反应已经达到化学平衡状态的是_________________

a. 1mol N≡N键断裂的同时,有6mol NH键断裂 b. N2NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2 H2物质的量之比为13,且保持不变 e. 2 v(NH3)=3 v (H2)

在工业生产中,及时分离出NH3,有利于合成氨,用平衡移动原理解释原因是_______________________

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