【题目】异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效,它们在一定条件下可相互转化(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应
B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
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【题目】喹啉是合成药物的中间体,一种合成喹啉的路线如图:
(1)A→B所需的试剂为_____。
(2)两分子B在一定条件下生成C和乙醇,化合物B断键的位置为_____(填序号)
(3)C→D的反应类型为_____,D→E的反应方程式是_____。
(4)化合物G中,除亚氨基外还含有的官能团名称是_____。
(5)F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,其中核磁共振氢谱峰面积比为6:1:1。W的结构简式为_____。
(6)参照上述路线,设计以苯胺()和制备的合成路线(无机试剂任选)_____。
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向硫酸铜溶液中加入铁片:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B.石灰石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C.碳酸氢铵与足量热的NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液:2HSO3-+Ba2++2OH-= BaSO3↓+SO32-+H2O
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【题目】某有机物的分子结构如图所示。现有试剂:①Na ②H2/Ni ③Ag(NH3)2OH ④新制Cu(OH)2 ⑤NaOH ⑥酸性KMnO4溶液。能与该化合物中两个或两个以上官能团都发生反应的试剂有( )
A.①②⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③④⑤ D.全部
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【题目】如图为不同化学元素组成的化合物示意图,下列说法正确的是( )
A. 若图中①为某种化合物的基本单位,则①最可能是核苷酸
B. 若②广泛分布在动物细胞内,则其一定是糖原
C. 若③为生物大分子,则其彻底水解产物最多为4种
D. 若④为重要储能物质,则动物和植物细胞都含有这种物质
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【题目】若下列图象中横坐标代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图象不能对应的是
A.图①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量
B.图②可能是饱和石灰水中通CO2至过量
C.图③可能是NaAlO2溶液滴加稀盐酸至过量
D.图④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至过量
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【题目】已知:830℃,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0mol H2,此时正、逆反应速率的大小关系为:
A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定
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【题目】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。
(1)探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下:
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为______,乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”为________________________,x、y、z的大小关系是_______________________。
(2)氨气具有广泛的用途,工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)
①已知:
化学键 | H—H | N≡N | N—H | 键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量) | 436 | 945 | 391 |
则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________。
②一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________。
③ 下列说法中,能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是_________________。
a. 1mol N≡N键断裂的同时,有6mol N-H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1:3,且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工业生产中,及时分离出NH3,有利于合成氨,用平衡移动原理解释原因是_______________________。
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