【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT与对甲基苯酚互为同系物
C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D. 方法一的原子利用率高于方法二
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Cu2S是火法炼铜的重要原料之一,如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。
Cu2SCu
Cu2O、CuO
A
B
胆矾
(1)Cu2S中铜元素的化合价为___,火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。
(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色,且有红色物质生成,请写出生成红色物质的离子方程式____________。
(3)若将A中红色物质反应掉,操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。
A.适量的NaNO3
B.适量的HNO3
C.适量的H2O2
(4)若B溶液的体积为0.2L,电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计),此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。
(5)取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解,分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式:____,e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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【题目】关于,下列结论正确的是( )
A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示:
已知:
(以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等)
(1)C中官能团名称为__________,B的化学名称为____________。
(2)F的结构简式为___________,则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构,不包含F)。
(3)由G生成H的化学方程式为________________________,反应类型为____________。
(4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。
a.由H生成M的反应是加成反应
b.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d.1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mo1 NaOH
(5)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效,它们在一定条件下可相互转化(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应
B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
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【题目】在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是
A.在暗处用激光笔照射液体,会出现一条光亮的通路
B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D.取适量液体置于U型管,并通直流电,阳极颜色加深
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【题目】某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度,进行了一系列实验。
(1)和索氏制碱法相比,侯氏制碱法的优势有___________________________________;
(2)工业纯碱中常含有少量NaCl杂质,解释原因__________________________,检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________;
(3)使用重量法测定纯碱的纯度,用到的试剂有__________________________________;
(4)使用滴定法测定纯碱的纯度,用_________________(填仪器名称)称量1.200g工业纯碱样品,溶解,用1mol/L盐酸做标准液,滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示,A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________,计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。(计算结果保留两位小数)
。
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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。
(1)CO2和H2,合成CH3OH,用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:
上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。
A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH
C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH
(2)CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下,恒容密闭容器中进行上述反应,测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。
①t2时,改变的条件是充入amolCO2,同时___。
②下列关于t1、t3时刻的说法,正确的是___。
a.平衡常数:K1>K3
b.混合气的平均分子量:<
c.混合气中HCOOH的体积分数:V1=V3
③标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压,如pCO2=pxCO2,p为平衡总压,xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应,测得HCOOH的平衡产率为w,则K=___(用含w字母表示)。
(3)O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池正极区发生的反应:①O2+e-=O2-;②___,O2的作用是___。
(4)CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则=___。
(已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2,Ka2=6×10-5)
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