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    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是

    A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

    C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

    D. 方法一的原子利用率高于方法二

    【答案】C

    【解析】

    A.BHT结构中有酚羟基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其结构中有一个甲基直接与苯环相连，也能被酸性KMnO4溶液直接氧化，A项正确；B.对甲基苯酚和BHT相比，都含有1个酚羟基，BHT多了8个“CH2”原子团，符合同系物的定义——结构相似，组成上相差若干个CH2，B项正确；C.BHT中酚羟基的邻对位已无H原子，所以不能与浓溴水发生取代反应，C项错误；D.方法一为加成反应，原子利用率理论高达100%，而方法二为取代反应，产物中还有水，原子利用率相对较低，D项正确；答案选C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，如图是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。

    Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

    （1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。

    （2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。

    （3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。

    A．适量的NaNO3

    B．适量的HNO3

    C．适量的H2O2

    （4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。

    （5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的还原产物，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题：

    （1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

    （2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

    （3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

    （4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

    （5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于，下列结论正确的是( )

    A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

    C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：

    （以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）

    (1)C中官能团名称为__________，B的化学名称为____________。

    (2)F的结构简式为___________，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种(考虑顺反异构，不包含F)。

    (3)由G生成H的化学方程式为________________________，反应类型为____________。

    (4)下列说法正确的是________________(选填字母序号)。

    a．由H生成M的反应是加成反应

    b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    c．1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mo1 NaOH

    (5)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线________________ (用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异秦皮啶具有镇痛、安神、抗肿瘤的功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的功效，它们在一定条件下可相互转化(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　　)

    A. 异秦皮啶转化为秦皮素属于取代反应

    B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

    C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

    D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是

    A.在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路

    B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

    C.所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm

    D.取适量液体置于U型管，并通直流电，阳极颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

    （1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；

    （2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；

    （3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；

    （4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。

    （1）CO2和H2，合成CH3OH，用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示：

    上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。

    A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

    C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

    （2）CO2和H2合成甲酸(HCOOH)其反应为：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下，恒容密闭容器中进行上述反应，测得v正(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。

    ①t2时，改变的条件是充入amolCO2，同时___。

    ②下列关于t1、t3时刻的说法，正确的是___。

    a.平衡常数：K1＞K3

    b.混合气的平均分子量：＜

    c.混合气中HCOOH的体积分数：V1=V3

    ③标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，pH2、pCO2和pHCOOH为各组分的平衡分压，如pCO2=pxCO2，p为平衡总压，xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下，向上述容器充入等物质的量的H2和CO2进行反应，测得HCOOH的平衡产率为w，则K=___(用含w字母表示)。

    （3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

    电池正极区发生的反应：①O2+e-=O2-；②___，O2的作用是___。

    （4）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液的pH=3，则=___。

    (已知常温下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5)

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