[题目]某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度.进行了一系列实验.(1)和索氏制碱法相比.侯氏制碱法的优势有 ,(2)工业纯碱中常含有少量NaCl杂质.解释原因 .检验是否含有氯化钠杂质的方法为 ,(3)使用重量法测定纯碱的纯度.用到的试剂有 ,(4)使用滴定法测定纯碱的纯度.用称量1.200g工业纯碱样品.溶解.用1mol/L盐酸做标准液.滴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

（1）和索氏制碱法相比，侯氏制碱法的优势有___________________________________；

（2）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，解释原因__________________________，检验是否含有氯化钠杂质的方法为__________________________________________________________；

（3）使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有__________________________________；

（4）使用滴定法测定纯碱的纯度，用_________________（填仪器名称）称量1.200g工业纯碱样品，溶解，用1mol/L盐酸做标准液，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示，A点溶液呈碱性的原因______________________________________________________，计算该工业纯碱样品的质量分数_______________。（计算结果保留两位小数）

。

【答案】氯化钠利用率高，污染小，成本低等（答对两条即可）氯化钠是制备纯碱的原料，在析出的碳酸氢钠晶体表面会有氯化钠残留取样，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质 CaCl2(BaCl2) 电子天平 A点溶液为NaHCO3的溶液，存在HCO3-H++CO32-电离平衡和HCO3-+H2OH2CO+OH-水解平衡，HCO3-的电离小于水解，所以溶液呈碱性 0.88

【解析】

(1)氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，根据反应原理分析优缺点；

(2)NaCl是制取纯碱的原理，据此分析；检验是否含有氯化钠杂质即为检验氯离子的存在；

(3)根据碳酸钠、氯化钠的化学性质进行分析判断；

(4)称量1.200g工业纯碱样品，需要精确度较高的称量仪器； A 点溶液为NaHCO3的溶液，碳酸氢根离子可水解也可电离，根据水解和电离程度分析判断。

(1)氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，同时提高了食盐的利用率，和索氏制碱法相比，污染小、成本低等；

(2)氯化钠是制备纯碱的原料，在析出的碳酸氢钠晶体表面会有氯化钠残留，故工业纯碱中常含有少量NaCl杂质；检验是否含有氯化钠杂质只需要检验是否含有氯离子即可：方法为取样，滴加过量稀硝酸酸化，继续加入少量硝酸银溶液，若观察到白色沉淀，则含有氯化钠杂质；

(3)根据碳酸钠的化学性质，碳酸钠与 BaCl2溶液(或CaCl2)溶液反应分别有碳酸钡或碳酸钙白色沉淀生成，由生成沉淀的质量计算出碳酸钠的质量，进而可计算出该工业纯碱的纯度，则使用重量法测定纯碱的纯度，用到的试剂有CaCl2(或BaCl2)；

(4)使用滴定法测定纯碱的纯度，称量1.200g工业纯碱样品，要使用精确度较高的称量仪器，应用电子天平；A点时消耗1mol/L盐酸标准液体积为10mL，此时溶液中碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，即A点溶液为NaHCO3的溶液，存在HCO3-H++CO32-电离平衡和HCO3-+H2OH2CO+OH-水解平衡，HCO3-的电离小于水解，所以溶液呈碱性；根据图示，当1mol/L盐酸标准液体积为20mL时，碳酸钠全部转化为CO2，达到滴定终点，根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，当消耗20mL盐酸时，n(Na2CO3)=n(HCl)=×20mL×10-3×1mol/L=0.01mol，该工业纯碱样品的质量分数==0.88。

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（实验探究）

（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________，仪器a的名称是_____。

（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：___________。

（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显____(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。

（知识应用）

（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。

（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”)，氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。

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B	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
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D	做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤，加入稀盐酸，清洗效果更好	Fe3++AgFe2++Ag+，加入盐酸，Ag+与Cl－结合成氯化银沉淀，使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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