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【题目】关于,下列结论正确的是( )

A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物

C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面

【答案】D

【解析】试题分析:A.根据有机物的结构简式可知,该有机物的分子式为C13H14A项错误;B.所谓苯的同系物是指含有一个苯环,且苯环上的氢原子由烷基取代,B项错误;C.由碳碳叁键可以确定四原子共直线,但该有机物中最多只有三个碳原子共直线,C项错误;D.由苯环的平面结构可以确定12原子共平面、碳碳双键可以确定6原子共平面,碳碳单键可以旋转,可以判定该有机物分子中所有碳原子均可能共平面,共有13个碳原子共平面,D项正确;答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO42物质的量浓度为

A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。

(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_______________

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:

①利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.

A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________

③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:

写出通CO2侧电极反应式_________________

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两份铝屑,第一份与足量稀盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为(
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1H2H3

C. 按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大

D. ΔH1越小,HX越稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下: ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅,同时得到一种可燃性气体;
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3(Si+3HCl SiHCl3+H2);
③SiHCl3与过量的H2在1 100~1 200℃的温度下反应制得纯硅,已知SiHCl3能与水剧烈反应,在空气中易自燃.
请回答:
(1)第一步制取粗硅的化学反应方程式为
(2)粗硅与HCl气体反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点﹣84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为
(3)实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示(加热和夹持装置略去):
①装置B中的试剂是 , 装置C中的烧杯需要加热,目的是
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是 , 装置D不能采用普通玻璃管的原因是 , 装置D中发生反应的化学方程式是
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,如图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子.下列说法不正确的是(
A.该反应属于氧化还原反应
B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:

(1)元素A在周期表中的位置_________

(2)用电子式表示D2G的形成过程_________________

(3)C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

(4)某同学设计实验装置如图所示,证明A、B、F的非金属性强弱关系:

①溶液a和溶液b分别为____________________

②溶液c中的离子反应方程式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

A. 闭合K时,X的电极反应式为:2H++2e-= H2

B. 闭合K时,A电极反应式为:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化

D. 给装置(Ⅰ)充电时,OH- 通过阴离子交换膜,移向A电极

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