Question

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为___________。

Answer 1

【答案】 第二周期ⅣA族 S2-＞O2-＞Na+ 硝酸（或HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

【解析】A与F均有+4价和－4价，原子序数A小于F，则A是C，F是Si；B有+5价和－3价，则B是N；C只有－2价，C是O；D只有+1价，D是Na；E只有+3价，则E是Al；G有+6价和－2价，G是S。则

（1）碳元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；（2）D2G是离子化合物硫化钠，用电子式表示的形成过程为；（3）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；（4）①要证明C、N、Si的非金属性强弱关系，需要根据较强酸制备较弱酸的原理设计，又因为硝酸易挥发，生成的二氧化碳中含有硝酸，需要除去，因此溶液a和溶液b分别为硝酸、饱和NaHCO3溶液；②根据以上分析可知溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-。