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    【题目】下列有机物检验方法正确的是（　　）
    A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
    B.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
    C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
    D.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别

    【答案】B
    【解析】A．卤代烃在碱性条件下水解，检验离子，应先酸化，排除AgOH的干扰，A不符合题意；

    B．苯和溴不反应，可萃取，而乙烯可与溴发生加成反应，二者原理不同，B符合题意；

    C．乙烯和乙炔都为不饱和烃，都可与溴水发生加成反应，不能鉴别，C不符合题意；

    D．苯与高锰酸钾不反应，且苯的同系物也不一定都被高锰酸钾氧化，D不符合题意．

    所以答案是：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是一种常见的元素，它以多种形式广泛存在于自然界之中。

    （1）星际空间存在多种有机分子和无机分子，多数都含有碳元素，C2是一种星际分子，C2和C60互为_______________。

    （2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有关问题：

    ①利用CO2与Na2O2反应，可向呼吸面具中提供氧气，其反应方程式为_________________。

    ②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素，反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．

    A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡转化率为____________。

    ③随着对环境问题认识的深入，CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一，以附着纳米银的惰性电极作阴极，可电解CO2转化为CO，装置示意图如下：

    写出通CO2侧电极反应式_________________。

    ④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中，除了添加苯甲酸钠外，还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离，试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________，经计算该反应的化学平衡常数为______________，加压充入CO2后，该饮料的抑菌能力明显增强，结合上述离子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（ ）
    A.该反应属于氧化还原反应
    B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
    C.丁物质一定是非金属单质
    D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置_________。

    （2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

    （3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

    （4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

    ①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

    ②溶液c中的离子反应方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

    已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    （1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

    （2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

    （4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

    a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

    d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

    （5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:

    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

    （2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________；D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。

    （3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________。

    （4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。

    （5）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

    C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

    D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

    （1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

    （2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质， 请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

    （3）实验中生成的白烟是_____________________。

    （4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

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