【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑
B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化
D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极
【答案】D
【解析】试题分析：A、闭合开关K时，Y附近溶液变红，说明此电极产生OH－，电极反应式：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑，因此Y电极为阴极，则X为阳极，其电极反应式为2Cl－－2e－＝Cl2↑，A错误；B、根据A选项分析，电极A应是电源的正极，根据原电池的总电极反应式，推出正极上的反应式为：NiO2＋2H2O＋2e－＝Ni(OH)2＋2OH－，B错误；C、对装置（I）充电时，电极B应接电源负极，其电极反应式为：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，化合价降低被还原，C错误；D、充电时为电解池，根据电解池的工作原理，OH－通过阴离子交换膜，移向A电极，D正确，答案爱信D。
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【题目】关于
，下列结论正确的是( )
A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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【题目】下列有机物检验方法正确的是（ ）
A.取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在
B.苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C.用溴水可以鉴别乙烯与乙炔
D.苯和苯的同系物都可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别
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【题目】常温下，浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. MOH的电离程度：c点大于d点
B. ROH溶液由a点到b点时， 
变大
C. pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)
D. lg
＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH－)的比值是1:10
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【题目】下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是
A.光照射甲烷和氯气的混合气体
B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
C.乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应
D.乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B. 操作1为过滤，操作2为蒸馏
C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－
D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
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【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是
A. 原子半径：A<B<C<D
B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D. 乙在浓氨水中能溶解
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【题目】能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是
A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 合理、安全开发利用氢能、核能
D. 能源都是通过化学反应获得的
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