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    【题目】下列过程中所发生的化学变化，属于加成反应的是

    A.光照射甲烷和氯气的混合气体

    B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应

    C.乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应

    D.乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应

    【答案】B

    【解析】

    A．光照射甲烷与氯气的混合气体，甲烷与氯气发生取代反应，故A错误；

    B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应发生加成反应生成环己烷，故B正确；

    C．铜或银催化下乙醇与氧气的反应是氧化反应，故C错误 ；

    D．乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，属于取代反应，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是

    A. ΔH3<0

    B. ΔH1=ΔH2+ΔH3

    C. 按Cl、Br、I的顺序，ΔH2依次增大

    D. ΔH1越小，HX越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

    已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

    （1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

    （2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

    （4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

    a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

    d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

    （5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
    A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合草酸亚铁（FeC2O4·xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是_________。

    （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：

    ①第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；

    ②第二支试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是_________（填编号）。

    （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    ①步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 ________________。

    ②根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x＝______（列式表示）。

    （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

    ①写出草酸亚铁受热分解的化学方程式____________。

    ②实验装置中，依次连接的合理顺序为A、____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A. 闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B. 闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

    C. 给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

    D. 给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（ ）
    A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
    B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
    C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    （1）化学反应方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
    （2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0；（填“＞、＜或=”）
    （3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．
    ②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是

    A. 干燥的氯气可以使鲜花褪色

    B. 氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸

    C. 漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者

    D. 新制氯水中含有HClO，具有漂白性

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