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【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率Vc= Va , 反应2min时A的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成.回答下列问题:
(1)化学反应方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率(填:“增大”“减小或“不变”).
②平衡时反应物的转化率(填:“增大”“减小或“不变”)理由是

【答案】
(1)2;3;1;6
(2)<
(3)增大;减小;压强增大,平衡逆向移动,转化率减小
【解析】解:(1)平均反应速率vC= vA;反应2min时,A的浓度减少了 , 则vA= = mol/(Lmim),vC= mol/(Lmim),
B的物质的量减少了 mol,
vB= = mol/(Lmim),
有a mol D生成,vD= = mol/(Lmim),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,反应为2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g),所以答案是:2;3;1;6;(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则升高温度逆向移动,正反应为放热反应,△H<0,所以答案是:<;(5)①将容器的容积变为1L,相当于压强增大,则反应速率增大,
所以答案是:增大;②将容器的容积变为1L,相当于压强增大,平衡逆向移动,转化率减小,所以答案是:减小;压强增大,平衡逆向移动,转化率减小.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).

练习册系列答案
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A. 原子半径A<B<C<D

B. AB分别与D形成的化合物均为离子化合物

C. BC的简单离子都会影响水的电离平衡

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【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理.下列垃圾中,不适宜用上述方法处理的是(  )
A.果核
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D.纯棉纺织品

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【题目】SiCl4是一种常见的烟雾剂已知SiCl4的沸点为57.6易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)

回答下列问题:

1装置中用仪器a代替分液漏斗其优点是__________________;连接的具支试管b的作用是_____________氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________

2实验开始时先滴入浓盐酸一段时间后再点燃中的酒精喷灯其目的是_____________

3装置的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________

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【题目】已知化学反应A2(g) + B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,

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