【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:x A(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率Vc= Va , 反应2min时A的浓度减少了 ,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成.回答下列问题:
(1)化学反应方程式中,x= , y= , p= , q=
(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0;(填“>、<或=”)
(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较: ①反应速率(填:“增大”“减小或“不变”).
②平衡时反应物的转化率(填:“增大”“减小或“不变”)理由是 .
【答案】
(1)2;3;1;6
(2)<
(3)增大;减小;压强增大,平衡逆向移动,转化率减小
【解析】解:(1)平均反应速率vC= vA;反应2min时,A的浓度减少了 , 则vA= = mol/(Lmim),vC= mol/(Lmim),
B的物质的量减少了 mol,
vB= = mol/(Lmim),
有a mol D生成,vD= = mol/(Lmim),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,反应为2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g),所以答案是:2;3;1;6;(2)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1.5a mol,则升高温度逆向移动,正反应为放热反应,△H<0,所以答案是:<;(5)①将容器的容积变为1L,相当于压强增大,则反应速率增大,
所以答案是:增大;②将容器的容积变为1L,相当于压强增大,平衡逆向移动,转化率减小,所以答案是:减小;压强增大,平衡逆向移动,转化率减小.
【考点精析】认真审题,首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%).
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【题目】下列叙述正确的是
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量
D.物质燃烧不一定是放热反应
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【题目】下列过程中所发生的化学变化,属于加成反应的是
A.光照射甲烷和氯气的混合气体
B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙醇在铜或银做催化剂的条件下与氧气反应
D.乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下与乙醇反应
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【题目】(NH4)2SO4是一种常见的化肥,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒
B. 操作1为过滤,操作2为蒸馏
C. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-
D. 通入的NH3和CO2均应过量,且工艺流程中CO2可循环利用
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【题目】下列叙述正确的是
A. 由3种单体加聚得到
B. 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动
C. 甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5种
D. 分子式为C4H6O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3种(不含立体异构)
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【题目】甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是
A. 原子半径:A<B<C<D
B. A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物
C. B、C的简单离子都会影响水的电离平衡
D. 乙在浓氨水中能溶解
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【题目】SiCl4是一种常见的烟雾剂,已知SiCl4的沸点为57.6℃,易挥发和水解。实验室用硅粉与氯气反应制备SiCl4的装置如图所示(夹持装置略去)。
回答下列问题:
(1)装置①中用仪器a代替分液漏斗,其优点是__________________;连接的具支试管b的作用是_____________;氯酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为______________________。
(2)实验开始时,先滴入浓盐酸,一段时间后再点燃④中的酒精喷灯,其目的是_____________。
(3)装置⑤的烧杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。
(4)某同学认为整套装置中有不足之处,在实验中装置⑤的试管中可能会出现白雾,其原因是______________________ (用化学方程式表示)。请你提出改进的措施:_________________。
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