[题目]有些垃圾可以用卫生填埋.焚烧.堆肥等方法处理．下列垃圾中.不适宜用上述方法处理的是( )A.果核B.电池C.卫生纸D.纯棉纺织品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理．下列垃圾中，不适宜用上述方法处理的是（　　）
A.果核
B.电池
C.卫生纸
D.纯棉纺织品

【答案】B
【解析】电池中含汞，填埋汞污染地下水和土壤，必须回收处理，果核、卫生纸、纯棉纺织品可以卫生填埋或者焚烧或者堆肥的方法处理，

所以答案是：B．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取铜的操作流程如图:。

已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（1）铁在元素周期表中的位置为___________；固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________________。

（2）滤液A中铁元素的存在的离子形式为_______，.理由是_____________(用离子方程式表达，不必书写Cu2O 与盐酸的反应)。

（3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用多种试剂，请写出用最佳方案反应的离子方程式:_______________。

（4）工业上利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是______ (填序号)。

a.电解过程中，阳极质量的减轻量一定等于阴极质量的增加量

b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.电解过程中，粗铜中所有杂质均被氧化

d.电解精炼过程中可以用硝酸银溶液作电解质溶液

（5）取320g固体混合物F 于硬质玻璃管中，通入足量氢气充分加热还原，固体质量减轻80g，若将所得的还原产物与足量稀盐酸反应，产生的H2在标准状况的体积为_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列正确的是（）
A.60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（L?s）
B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ，反应2min时A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
（1）化学反应方程式中，x= ， y= ， p= ， q=
（2）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的△H0；（填“＞、＜或=”）
（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： ①反应速率（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率（填：“增大”“减小或“不变”）理由是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．
A.②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示，圆底烧瓶中充满干燥的氯气，将胶头滴管中的浓氨水挤入圆底烧瓶中，发生反应：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，同时生成白烟并发红光。回答下列问题。

（1）实验室制氨气的化学反应方程式是：____________________________。

（2）在2NH3+3Cl2=N2+6HCl反应中，氨气表现了___________的化学性质，请列举出NH3的另一个化学性质：__________________________。

（3）实验中生成的白烟是_____________________。

（4）反应完成后，将导管插入烧杯的水面下，并打开止水夹，观察到有水吸入烧瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，烧瓶___________（填“能”或“不能”）被水充满。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

（1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将____________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

（2）△H____________ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能确定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

化学反应		500	700	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) △H2	K2	1.0	1. 70	2.52
③3H2(g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3	K3