[题目]在一定温度下,容器内某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是 ( )A. 化学方程式为2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C. t2时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,M的浓度是N浓度的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是 ( )

A. 化学方程式为2MN B. t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

C. t2时,正反应速率大于逆反应速率 D. t1时,M的浓度是N浓度的2倍

【答案】C

【解析】A. 根据图像可知N的物质的量减少，N是反应物，M的物质的量增加，M是生成物。反应进行到t2时N减少了8mol－4mol＝4mol，M增加了4mol－2mol＝2mol，所以化学方程式为2NM，A错误；B. t2时物质的浓度仍然在发生变化，反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C. 根据B中分析可知t2时正反应速率大于逆反应速率，C正确；D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是____________________________。

（3）②与④形成的化合物的电子式______________________________。

（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是__________________。

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【题目】两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A.1：1
B.2：1
C.1：3
D.1：2

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【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）；
③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为．
（2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧杯需要加热，目的是．
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式是．
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．

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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（）
A.该反应属于氧化还原反应
B.甲和丙中同种元素化合价不可能相等
C.丁物质一定是非金属单质
D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①

② CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯。

试写出：

（1）A、D、E的结构简式分别为：

A______________________、D_______________________、E______________________。

（2）写出下列反应的反应类型：C→D___________________，E→F__________________。

（3）写出下列转化的化学方程式：

I→G________________________________________________________________________；

H→HEMA___________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置_________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程_________________。

（3）C、D、G对应的简单离子半径大小顺序是__________(用离子符号回答)。

（4）某同学设计实验装置如图所示，证明A、B、F的非金属性强弱关系：

①溶液a和溶液b分别为__________，__________。

②溶液c中的离子反应方程式为___________。

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【题目】某学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取20mL18.5mo/L的浓硫酸与一定量Zn反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑独消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答:

（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_____、______接b，c接_____、______接d。

（2）A中产生能使品红溶液褪色的气体的化学方程式为__________________；D、E试管中CCl4溶液的作用是__________。

（3）D中浑浊消失的离子方程式为___________________。

（4）如果锌完全溶解，共生成气体5.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液中H+浓度为0.4mo/L，则反应共消耗锌____g，生成气体的成分及体积之比为_______。

（5）将上述实验中产生的SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的___(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”),请写出反应的离子方程式____________________。

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【题目】下列有关化学现象和化学概念表述正确的是

A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红

B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号： U

D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐

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