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【题目】CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,又能缓解能源危机。实现CO2资源化再利用的研究工作正在不断进行中。

1CO2H2,合成CH3OH,用非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇的反应历程如图所示:

上述合成甲醇的反应速率较慢,要使反应速率加快,主要降低下列变化中___ (填字母)的能量变化。

A.*CO+*OH→*CO+*H2O B.*CO→*OCH

C. *OCH2→*OCH3 D.*OCH3→*CH3OH

2CO2H2合成甲酸(HCOOH)其反应为:H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)。一定温度下,恒容密闭容器中进行上述反应,测得v(CO2)随反应时间(t)的变化如图所示。

t2时,改变的条件是充入amolCO2,同时___

②下列关于t1t3时刻的说法,正确的是___

a.平衡常数:K1K3

b.混合气的平均分子量:

c.混合气中HCOOH的体积分数:V1=V3

③标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),pH2pCO2pHCOOH为各组分的平衡分压,如pCO2=pxCO2p为平衡总压,xCO2为平衡系统中CO2的物质的量分数。在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2CO2进行反应,测得HCOOH的平衡产率为w,则K=___(用含w字母表示)。

3O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池正极区发生的反应:①O2+e-=O2-;②___O2的作用是___

4CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2O4)。常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则=___

(已知常温下H2C2O4Ka1=6×10-2Ka2=6×10-5)

【答案】A 加入amol H2(g),分离出a molHCOOH c 2CO2 + 2O2=C2O42 + 2O2 催化剂 3.6

【解析】

1)上述合成甲醇的反应速率较慢,说明反应中有能量差较大的变化,要使反应速率加快,则主要是降低能量差大的反应过程,根据分析A选项能量差为1.64eVB选项能量差为1.39eVC选项能量差为1.18eVD选项能量差为0.54eV,因此A选项中能量差最大,降低它的变化能加快反应速率,故答案为:A

2)①t2时,改变的条件是充入amolCO2t3时刻正反应速率与t1时刻正反应速率相等,说明两个时刻的物质的量没有发生改变,因此在t2时刻加入amol H2(g)同时移出a molHCOOH;故答案为:加入amol H2(g)同时移出a molHCOOH

a. 温度相同,因此平衡常数不变,即K1=K3,故a错误;b. 根据前面分析得到t1t3时刻物质的量相等,质量也相等,因此混合气的平均分子量: = ,故b错误;c. t1t3时刻物质的量相等,因此混合气中HCOOH的体积分数相等即V1=V3,故c正确;综上所述,答案为:c

③在标准压强下,向上述容器充入等物质的量的H2CO2进行反应,

故答案为:

3)电池正极区发生的反应:①O2 +e=O2,②2CO2 +2O2=C2O42+2O2,根据这两个方程式加和得到O2参与了化学反应,但量未发生改变,因此O2的作用是催化剂;故答案为:2CO2 +2O2=C2O42+2O2;催化剂。

4)常温下,向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的KOH溶液,所得溶液的pH=3,则;故答案为:3.6

练习册系列答案
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【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂,由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图),下列说法不正确的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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【题目】下列对实验事实的解释错误的是(

选项

实验事实

解释

A

实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快

粗锌与稀盐酸构成原电池

B

浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

4HNO32H2O+4NO2↑+O2

C

10mL0.2mol·L-1ZnSO4,溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液,产生白色沉淀,再滴加CuSO4溶液,沉淀变黑

Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

D

做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤,加入稀盐酸,清洗效果更好

Fe3++AgFe2++Ag+,加入盐酸,Ag+Cl结合成氯化银沉淀,使平衡右移

A.AB.BC.CD.D

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【题目】一定条件下存在反应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO21 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(  )

A.容器中正反应速率相同B.容器中反应的平衡常数相同

C.容器CO的物质的量比容器中的少D.容器CO的转化率与容器CO2的转化率之和小于1

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【题目】硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性,将成为继石墨烯之后又一种神奇纳米材料。科学家已成功合成多种结构的硼烯,如图为皱褶式硼烯的结构。下列说法错误的是(

A.皱褶式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.皱褶式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

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【题目】反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。

1)探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/LH2SO4反应速率的影响。反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。设计测定结果如下:

编号

反应温度/℃

Na2S2O3溶液/mL

/mL

H2SO4溶液/mL

25

10.0

0

10.0

x

25

5.0

a

10.0

y

40

10.0

0

10.0

z

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a______,乙是实验需要测量的物理量,则表格中________________________xyz的大小关系是_______________________

2)氨气具有广泛的用途,工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)

已知:

化学键

H—H

N≡N

N—H

键能kJ/mol(断开1mol化学键所需要的能量)

436

945

391

则合成氨的热化学方程式是__________________________________________________

一定温度下,在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2H2NH3的浓度分别为0.1 mol/L0. 3 mol/L0.1 mol/L,达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是________________________

下列说法中,说明上述中反应已经达到化学平衡状态的是_________________

a. 1mol N≡N键断裂的同时,有6mol NH键断裂 b. N2NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2 H2物质的量之比为13,且保持不变 e. 2 v(NH3)=3 v (H2)

在工业生产中,及时分离出NH3,有利于合成氨,用平衡移动原理解释原因是_______________________

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CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A. 提高反应体系的温度,能降低该反应体系中SO2生成量

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

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A. NO2气体受压缩后,颜色先变深后变浅

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