Question

下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出元素符号：①

N

，④

Mg

，⑥

Si

，⑦

S

．
（2）若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为

MOH

；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为

HX

；元素②、⑧、（12）的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为

HF＞HCl＞HBr

（填化学式）．
（3）在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是

K

（填元素符号），写出用化学实验证明它较活泼的方法：

钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br．
（1）由推出的元素书写其元素符号；
（2）碱金属元素的最高化合价为+1价，卤族元素的最低化合价为-1价，元素②、⑧、（12）位于同一主族，随原子序数增大，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；
（3）③与⑩位于同一主族，随原子序数的增大，金属性增强．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br．
（1）由上述分析可知，①为N，④为Mg，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）碱金属元素的最高化合价为+1价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为MOH，卤族元素的最低化合价为-1价，则气态氢化物的分子式为HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，随原子序数增大，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr，
故答案为：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；
（3）③与⑩位于同一主族，随原子序数的增大，金属性增强，所以K的活泼性强，可利用钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈来证明，
故答案为：K；钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素在周期表中的位置及同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．