[题目]按要求回答问题:(1)KAl(SO4)2的电离方程式 .(2)向石蕊试液中通入氯气.起始时溶液变红.一段时间后溶液褪色.则使溶液变红和褪色的微粒分别是 . .(3)实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL.在下图所示仪器中.配制上述溶液肯定不需要的是 .除图中已有仪器外.配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 .(4)化学方程式H2S+H2SO4(浓)＝SO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求回答问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_________、_________ (填微粒符号)。

（3）实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液	加入的物质	序号
①AlCl3溶液	通入过量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至过量	__

【答案】KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42- H+ HClO A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶 0.4 C D B

【解析】

（1）KAl(SO4)2在水溶液中电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式是KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-；

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，使石蕊试液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO；

（3）配制步骤主要有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先用量筒准确量取浓硫酸倒入盛有水的烧杯中，使其充分溶解，并冷却至室温，将稀硫酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀即可，所以不需要的仪器有烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶。

（4）H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O中H2SO4的还原产物是SO2，每生成1mol SO2转移2mol电子，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是0.4mol；

（5）①AlCl3溶液中滴入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，对应图像是C；②Na2CO3和NaOH的溶液滴入过量盐酸，依次发生反应OH-+H+＝H2O、CO32-+2H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，对应图像是D；③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至过量，依次发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，对应图像是B。

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