[题目]下列反应的产物中.有的有同分异构体.有的没有同分异构体.其中一定不存在同分异构体的反应是A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2加成B. 2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯D. 丙炔与足量的氯化氢在一定条件生成二氯代物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2加成

B. 2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯

D. 丙炔与足量的氯化氢在一定条件生成二氯代物

【答案】B

【解析】

A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2加成时，可以发生1，2加成，还可发生1，4加成，产物不同，A错误；

B. 2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应的产物为CH2=CH-CH3，无同分异构体，B正确；

C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯，硝基可能在甲基的邻位、间位或对位，故产物可能有3种一硝基甲苯，C错误；

D. 丙炔与足量的氯化氢在一定条件下生成二氯代物，可能为CH3CHCl2或CH2Cl-CH2Cl，D错误；

答案为B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是_________、_________ (填微粒符号)。

（3）实验室需配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况)SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液	加入的物质	序号
①AlCl3溶液	通入过量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至过量	__

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔点/℃	85.5	115.2	>600（分解）	75.5	16.8	10.3
沸点/℃	60.3	444.6	>600（分解）	10.0	45.0	337.0

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是

A. 的一氯代物有4种

B. 异丙苯苯环上的二氯代物有6种

C. 的同分异构体属芳香烃且含相同官能团的有3种

D. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为1：3

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。

（1）仪器X的名称是________________；

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)；

a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液

b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗

c．读数、记录

d．查漏、清洗

e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol，

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

（4）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是__________；

（5）装置B内溶液吸收的气体是____________；

（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。