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    【题目】下列说法错误的是

    A. 的一氯代物有4种

    B. 异丙苯苯环上的二氯代物有6种

    C. 的同分异构体属芳香烃且含相同官能团的有3种

    D. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为1：3

    【答案】C

    【解析】

    A. 的一氯代物位置为有4种，A正确；

    B. 异丙苯为，苯环上的二氯代物中，将其中1个Cl原子固定在a时有4种，将其中一个Cl原子固定在b时有2种，位置为，故共有6种，B正确；

    C. 的同分异构体属芳香烃且含相同官能团，则含碳碳双键，若苯环只有1个取代基，则有和；若有2个取代基，则为甲基和乙烯基，有邻、间、对3种连接方式，合计5种，C错误；

    D. 在核磁共振氢谱中能出现两个峰，分别为CH3-和的H，且其峰面积之比为1：3，D正确；

    答案为C。

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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

    B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）

    A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

    C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有

    D.某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

    下列说法中错误的是(　　)

    A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出

    B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取

    C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

    D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是

    A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2加成

    B. 2-氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯

    D. 丙炔与足量的氯化氢在一定条件生成二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

    (1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

    (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

    (3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

    (4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

    (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有关物质的溶度积如下

    物质

    CaCO3

    MgCO3

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp

    4.96×10-9

    6.82×10-6

    4.68×10-6

    5.61×10-12

    2.64×10-39

    下列有关说法不正确的是（ ）

    A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好

    C.向含有Mg 2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg 2+)∶c(Fe3+)＝2 .125×1021

    D.将适量的Ca(OH)2固体溶于100mL水中，刚好达到饱和[c(Ca2+)=1.054×10-2mol/L]，若保持温度不变， 向其中加入100mL 0.012mol/L的NaOH，则该溶液变为不饱和溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4（夹持装置略去）。回答下列问题：

    （1）盛放Fe(NO3)3溶液的仪器名称为______________________。

    （2）氯气的发生装置可以选择图中的________（用图中大写字母表示）；检查装置B气密性的操作为___________。

    （3）选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→______（填仪器接口字母，仪器不可重复使用）。

    （4）装置D中生成K2FeO4的离子方程式为__________；实验过程中若装置D的液面上方出现黄绿色气体后，再滴加Fe(NO3)3溶液会产生大量红褐色沉淀，用必要的文字和离子方程式分析原因：_______________

    （5）制备的高铁酸钾粗产品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。

    ①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于_____________；

    ②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；

    ③搅拌、静置、过滤，用____________洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。

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