【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。
(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。
(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。
(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。
(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。
【答案】水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气 向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次 ［Ag（NH3）2］＋ 氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底 43.2
【解析】
(1)精确控制温度，需要水浴加热；
(2)根据得失电子守恒配平NaClO溶液与Ag 反应的方程式；
(3)根据实验操作规范回答洗涤难溶物的操作方法；
(4) 根据原子守恒判断AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应生成的阳离子；
(5)根据得失电子守恒计算生成Ag的质量。
(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用水浴加热；
(2)根据得失电子守恒，NaClO溶液与Ag 反应生成AgCl、NaOH 和O2的方程式是4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；若用硝酸做氧化剂，还原产物是氮氧化合物，污染环境。
(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次
(4) AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应方程式是AgCl+2NH3H2O
［Ag（NH3）2］Cl，所以生成的阳离子是［Ag（NH3）2］＋；由于可逆反应不能进行到底，所以即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体；
(5) N2H4H2O与［Ag（NH3）2］Cl 发生氧化还原反应，氧化产物是氮气，还原产物是Ag，0.1 mol N2H4H2O反应转移0.4mol电子，根据得失电子守恒，可“还原”得到0.4mol Ag，质量为0.4mol×108g/mol= 43.2g。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：
（1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是________________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
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【题目】下列说法错误的是
A. 
的一氯代物有4种
B. 异丙苯苯环上的二氯代物有6种
C. 
的同分异构体属芳香烃且含相同官能团的有3种
D. 
在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为1：3
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【题目】国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是
A. 在 1 mol
中，含有的中子数为 6 NA
B. 将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NA
C. 标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA
D. 某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA
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【题目】苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：C6H5-CH3+2KMnO4
C6H5-COOK+KOH+2MnO2↓+H2O，C6H5-COOK+HCl→C6H5-COOH+KCl，已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。
（制备产品）30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在80℃下反应30min，装置如图所示：
（1）仪器a的名称是___，图中支管的作用是______；
（2）相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____，在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是___（填字母）；
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
（分离产品）他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：
（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_____；
（4）操作Ⅲ的名称是_____，固体B中可能会有________杂质离子，检验该离子的方法是_________；提纯B所用的方法是_________。
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【题目】请根据物质的量的相关公式，完成下列问题。（注意书写单位）
（1）3.01×1023个NH3分子的物质的量__。
（2）0.5molH2SO4含有的氧原子的物质的量__。
（3）2.3gNO2的物质的量__。
（4）标况下，33.6LN2的物质的量___。
（5）0.5mol /LK2SO4溶液中，c(K+)=__。
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【题目】将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60g
D.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
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【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，下列说法不正确的是：
A. 原子半径大小：r(D) > r(E)
B. C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键
C. E形成的单质具有漂白性
D. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
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