[题目]废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计).从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下.请回答下列问题.(1)“氧化阶段需在 80 ℃ 条件下进行.使用的加热方式为 . (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl.NaOH 和O2.该反应的化学方程式为 .有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag.从反应产物的角度分析.其缺点是 .(3)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

(2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

(4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

(5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

【答案】水浴加热 4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物，污染空气向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次［Ag（NH3）2］＋氨水溶解AgCl的反应是可逆反应，不能进行到底 43.2

【解析】

(1)精确控制温度，需要水浴加热；

(2)根据得失电子守恒配平NaClO溶液与Ag 反应的方程式；

(3)根据实验操作规范回答洗涤难溶物的操作方法；

(4) 根据原子守恒判断AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应生成的阳离子；

(5)根据得失电子守恒计算生成Ag的质量。

(1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用水浴加热；

(2)根据得失电子守恒，NaClO溶液与Ag 反应生成AgCl、NaOH 和O2的方程式是4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；若用硝酸做氧化剂，还原产物是氮氧化合物，污染环境。

(3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为向漏斗中加入蒸馏水至沉淀完全浸没，使洗涤液自然流下，重复2~3次

(4) AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应方程式是AgCl+2NH3H2O［Ag（NH3）2］Cl，所以生成的阳离子是［Ag（NH3）2］＋；由于可逆反应不能进行到底，所以即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体；

(5) N2H4H2O与［Ag（NH3）2］Cl 发生氧化还原反应，氧化产物是氮气，还原产物是Ag，0.1 mol N2H4H2O反应转移0.4mol电子，根据得失电子守恒，可“还原”得到0.4mol Ag，质量为0.4mol×108g/mol= 43.2g。

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（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_____________________________。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

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