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    【题目】实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：

    （1）上述反应中 ______ 元素的化合价降低，被 ______ （填“氧化”或“还原”）。

    （2）若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是 ______ mol，反应过程中转移电子的物质的量为 ______ mol。

    （3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是 ______ 。

    【答案】Mn 还原 0.2 0.2 还原性、酸性。

    【解析】

    （1）反应中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，被还原；

    （2）该反应中，还原剂为HCl，若消耗0.1mol MnO2，则还原剂的物质的量是0.2mol，应过程中转移电子的物质的量为0.2mol；

    （3）反应中浓盐酸既体现还原性也体现酸性。

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    【题目】在25℃、101kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为( )

    A. -488.3kJ/molB. 488.3kJ/molC. 191kJ/molD. -191kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

    A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的溶液

    B.将80gSO3溶于水配成1L溶液（已知，SO3+H2O=H2SO4）

    C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

    D.含K+为2mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

    B. 硫化钠的水解反应：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

    C. 将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述错误的是

    A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

    B.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)

    C.pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

    D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是

    A. 该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B. 该溶液中含有58.5 g NaCl

    C. 配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

    D. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    （1）以下为铝村表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。

    a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

    ②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。

    （3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。

    若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

    C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

    D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)，从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如下。请回答下列问题。

    (1)“氧化”阶段需在 80 ℃ 条件下进行，使用的加热方式为______________________。

    (2)NaClO溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是______________。

    (3)“过滤Ⅰ”中洗涤难溶物的实验操作为_____________________________________。

    (4)常用10％的氨水溶解AgCl固体， AgCl与 NH3H2O按 1:2 反应可生成 Cl－和一种阳离子_____(填阳离子的化学式)的溶液。实际反应中，即使氨水过量，“废渣”中也含有少量AgCl固体，可能的原因是__________________________________________。

    (5)理论上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“还原”得到_____ g Ag的单质。

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