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    阅读以下信息，回答问题：
    （1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、， NO2中氮氧键的键能为466 kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167 kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5 kJ·mol－1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式                                                     ；
    （2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO(OH)作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH＋OH－－e－= M＋H2O，电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH
    ① 电池放电时，正极的电极反应式为                                         ；
    ② 充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)，若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为                     。

    (1) N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝+57 KJ·mol -1  
    (2) ①NiO(OH)＋H2O + e－= Ni(OH)2＋OH－   ②2H2O＋O2＋4e－= 4OH－

    试题分析：(1) ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和，根据题目所给信息计算；(2)①用总反应减去负极反应即可，②氧气在阴极发生还原反应；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种用途广泛的化工原料。
    （1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：
    ①CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)               ΔH1= -90．1KJ/mol       
    ②CO2(g)＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(l)  ΔH2  
    已知：CO(g)+ H2O (g) ＝ CO2 (g) + H2 (g)     ΔH3=-41．1 KJ/mol    ③
    H2O (l) ＝H2O (g)                     ΔH4=+44．0KJ/mol     ④
    则ΔH2＝         
    （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇。在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度(mol?L-1)变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
     
    		2min
    		4min
    		6min
    		8min
    		…
    CO
    		0．07
    		0．06
    		0．06
    		0．05
    		…
    H2
    		x
    		0．12
    		0．12
    		0．2
    		…
    CH3OH
    		0．03
    		0．04
    		0．04
    		0．05
    		…
     
    ①x=                     。
    ②250℃时该反应的平衡常数K值为：                            (不必化简)。
    ③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是                        。
    ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态       。(填“是”或“不是”)
    ⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．          。
    （3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，
    测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（  ）
    A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1
    B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1
    C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1
    D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。

    （1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
    请回答问题：
    ①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是                                    。
    ②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝    。
    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
    t / s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCl3) / mol
    		0
    		0．16
    		0．19
    		0．20
    		0．20
     
    ①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝            。
    ②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
    （3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

    ①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在      ；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：                                                 。
    ②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。
    (1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO2O2＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10－2 mol·L－1，若使c(HbCO)小于c(HbO2)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过______mol·L－1。
    (2)有如下三个与CO相关的反应：
    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q1，平衡常数K1
    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH＝Q2，平衡常数为K2
    H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＝Q3，平衡常数为K3
    在不同的温度下K1、K2、K3的数值如下：
    T/℃
    		K1
    		K2
    		K3
    700
    		1.47
    		2.38
    		0.62
    900
    		2.15
    		1.67
    		 
     
    请回答下列问题：
    ①Q1、Q2、Q3的关系式：Q3＝________。
    ②K1、K2、K3的关系式：K3＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K3的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q3________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。
    A．缩小容器体积      B．降低温度
    C．使用催化剂   D．设法增加H2O(g)的量
    E．升高温度
    (3)在一定条件下，使CO和O2的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na2O2固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）
    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ· mol—1
    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定
    C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4 kJ· mol—1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4 kJ
    D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题：
    （1）已知：N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g)                 ΔH= + 67.7kJ·mol-1
    N2H4(g) + O2（g）="=" N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= - 534.0kJ·mol-1
    2NO2(g)  N2O4（g）             ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
    写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：                                  ；
    （2）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为：                                    ；
    （3）工业上可以用下列反应原理制备氨气：
    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= Q kJ·mol-1
    ①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图，则此反应的 Q        0 （填“＞”“＜”或“=”）。

    ②若起始加入氮气和水，15分钟后，反应达到平衡，此时NH3的浓度为0.3mol/L，则用氧气表示的反应速率为           。
    ③常温下，如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，          （选填编号）.
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．v（N2）/v（O2）=2∶3
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．通入稀有气体能提高反应的速率
    E．若向容器中继续加入N2，N2的转化率将增大
    （4）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水，装置如图。

    ①为不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH4+)       c(NO3-)（填“＞”“＜”或“=”）；
    ②Ir—Ru惰性电极有吸附O2作用，该电极的电极反应为                     ；
    ③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3·H2O的物质的量为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:
    ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1="+84.2" kJ·mol-1
    向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2="-483.6" kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比约为(　　)
    A．5.74∶1B．11.48∶1C．1∶1D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质变化的化学用语中,正确的是(　　)
    A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-
    B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑
    C．表示乙炔燃烧热的热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g)　ΔH="-1" 256 kJ/mol
    D．M与N互为同素异形体,由MNΔH="+119" kJ/mol可知,N比M稳定

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