Question

工业生产纯械的工艺流程示意图如下

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则B的化学式_________。

(2)②过滤后滤液中要通入C和D气体，则先通入的C气体是_________(填化学式）,原因是_________。

(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是_________。

(4)④过滤后，向滤液中通氨气,加入细小食盐颗粒，析出副产品________ (填写化学式），通氨气与加入细小食盐颗粒的作用是_________。

(5)写出⑤锻烧发生反应的化学方程式_________。产品纯碱中含有碳酸氢钠，若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质童分数ω(NaHCO₃)＝ _________ (注明表达式中所用的有关符号的含义）。

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，第(1)问1分，共计15分）（1）Na₂CO₃

（2）NH₃；因为在CO₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大

（3）NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

（4）NH₄Cl；增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的浓度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出

（5）2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

【解析】

试题分析：（1）粗盐提纯时需要除去的杂质离子是Ca^2＋、Mg^2＋，A来源于石灰窑厂，则A是生石灰或熟石灰，用来除去Mg^2＋，而Ca^2＋一般用碳酸钠来除去，即B试剂是碳酸钠。

（2）由于在CO₂水中的溶解度小，而NH₃溶解度大，所以要先通入氨气，然后再通入CO₂气体。

（3）由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以向氨气饱和的氯化钠溶液中通入CO₂气体会产生碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式是NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl。

（4）由于溶液中含有氯离子和NH₄⁺，所以加入细小食盐颗粒，增大溶液中的Cl^－、NH₄⁺的浓度，降低NH₄Cl的溶解度，使NH₄Cl大量析出，因此析出副产品是氯化铵。

（5）碳酸氢钠稳定性差，在加热的条件下能发生分解，反应的化学方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；假设加热前纯碱的质量为m（加热前），加热后的质量为m（加热后），则加热损失的质量为[m(加热前)－m(加热后)]，因此根据方程式可知，纯碱中碳酸氢钠的质量为，所以纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。

考点：考查物质的分离与提纯、化学实验基本操作、实验条件的控制以及物质纯度的计算等