练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，反应达到平很后测得气体压强为akPa．
    （1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
    （2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到的新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为0＜P＜3a；
    （3）若其他条件不变，增大Y的物质的量，平衡将不（填”“向左”、“向右”或“不”）移动；
    （4）若其他条件不变，扩大容器的容积，则达到新平衡时，与原平衡相比，下列物理量增大的是BC．
    A．m（X）  B．n（Y）  C．n（Z）  D．c（Z）

    分析 （1）反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
    （2）缩小容器体积压强增大，平衡逆向进行，据此回答；
    （3）固体量的增减不会引起化学平衡的移动；
    （4）扩大容器的容积，相当于减小压强，化学平衡正向移动，据此回答．

    解答 解：（1）反应是吸热反应，升温平衡正向进行，则平衡常数将增大，X、Y为固体，Z为气体，气体相对分子质量是一个定值，不受温度的影响，故答案为：增大；不变；
    （2）缩小容器体积压强增大，平衡逆向进行，所以压强范围是0＜P＜3a，故答案为：0＜P＜3a；
    （3）固体量的增减不会引起化学平衡的移动，Y是固体，增大Y的物质的量，平衡将不移动，故答案为：不；
    （4）扩大容器的容积，相当于减小压强，化学平衡正向移动，所以产物的物质的量均增加，故答案为：BC．

    点评 本题涉及化学平衡的影响因素以及化学平衡移动原理等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（　　）
    A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3． 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．
    CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol•L-1盐酸、酚酞试液取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用0.100mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次；
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．
    （已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．
    A．CO（NH2）2溶液
    B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形
    B．CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键
    C．CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中
    D．BF3是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种微粒，下列说法中正确的是（　　）
    A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素
    C．它的组成可用H${\;}_{3}^{+}$表示D．它的化学性质与氢气相似

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（　　）
    ①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液反应　③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与氢气作用．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．等物质的量的CH4、C2H4、C2H2分别在足量的氧气中充分燃烧，以下说法错误的（　　）
    A．CH4、C2H4燃烧生成水的质量相同，消耗氧气不同
    B．C2H4燃烧生成水与CO2的物质的量相等
    C．CH4含氢量最高，燃烧生成水最多
    D．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
    B．同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
    C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（Na+）=2c（CO32-）B．c（HCO3-）＜c（H2CO3）
    C．c（Na+）＜[c（CO32-）+c（HCO3-）]D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案