Question

20．下列叙述正确的是（　　）

• A． NH₃是极性分子，其空间构型为平面正三角形
• B． CCl₄是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键
• C． CO₂ 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中
• D． BF₃是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp²杂化

Answer 1

分析 A．NH₃是三角锥形；
B．分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
C．非极性溶质易溶于非极性溶剂；
D．根据价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数判断杂化方式．

解答 解：A．NH₃是三角锥形，分子结构不对称，正负电荷中心不重叠的为极性分子，故A错误；
B．CCl₄是正四面体结构，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，C-Cl为极性共价键，故B正确；
C．CO₂ 是非极性分子，非极性溶质易溶于非极性溶剂，水是极性溶剂，所以CO₂难溶于水，故C错误；
D．BF₃的中心原子的价层电子对数=3+$\frac{1}{2}$（3-3×1）=3，为sp²杂化，分子构型为平面三角形，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了分子构型的判断、极性分子和非极性分子、杂化类型的判断，题目难度不大，注意把握价层电子对数的判断方法．