有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是( )
A. 元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂 B.由元素M和Z只能形成一种化合物
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列示意图与对应的反应情况正确的是
A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
A B C D
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科目：高中化学 来源： 题型：
用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（ ）
A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2
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下列说法正确的是( )
A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．蛋白质水解的最终产物是多肽 D．石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
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硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:
(1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为 ，该电子层具有的原子轨道数为 。
(2)硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献 个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为 。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。
(6)在硅酸盐中，
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si与O的原子数之比为 化学式为 。
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被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2 + H2O == ZnO + 2MnO (OH) 。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023
D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e - ==2MnO (OH) + 2OH-
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科目：高中化学 来源： 题型：
最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是
A.它的结构与P4相同 B.它的摩尔质量为64
C.它是氧气的同素异形体 D.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒
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