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    （2000?上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（　　）
    分析：根据铵根离子水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
    解答：解：A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大；
    C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度很小；
    D、硝酸铵中的硝酸根离子不影响铵根的水解，铵根浓度和A一样．
    综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
    故选C．
    点评：本题考查学生离子的水解的影响因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得．A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，A在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如下反应．
    试写出：
    （1）化合物A、B、D的结构简式：
    A
    CH3CH（OH）COOH
    CH3CH（OH）COOH
    ；B
    CH3CH（OH）COOCH2CH3
    CH3CH（OH）COOCH2CH3
    ；D
    CH3COOCH（CH3）COOH
    CH3COOCH（CH3）COOH
    ．
    （2）化学方程式：
    A-→E
    ；A-→F
    ．
    （3）反应类型：A-→E
    消去反应
    消去反应
    ；A-→F
    酯化反应
    酯化反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）下列变化规律中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2000?上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．

    （一）实验目的：
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    测定铜粉样品中铜的质量分数
    ．
    （二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等
    药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等
    （三）实验内容：
    实   实验过程 实验现象 有关化学方程式
    在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性
    B、E中有气泡产生
    B、E中有气泡产生
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    打开A的活塞，慢慢滴加溶液．
    C中的红褐色粉末变成黑色
    C中的红褐色粉末变成黑色
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO C+O2
      △  
    .
     
    CO2
    对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：
    无
    无
    无
    无
    冷却后，称量D的质量为m2克．
    无
    无
    无
    无
    （四）计算：样品中铜的质量分数=
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    W-(m2-m1)×
    12
    44
    W
    （用含W、m1、m2的代数式表示）
    （五）问题和讨论：
    实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    水蒸气通过C后被D中碱石灰吸收
    ，在B与C之间加入的装置可以是
    洗气瓶
    洗气瓶
    ，其中盛放的药品是
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    浓硫酸（或干燥管 碱石灰）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
    pH值 6.5-8.5
    Ca2+，Mg2+总浓度 ＜0.0045mol/L
    细菌总数 ＜100个/mL
    以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

    （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
    HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

    （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程
    ③
    ③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有物理过程    ②只是化学过程     ③是物理和化学过程
    FeSO4?7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成
    胶状Fe（OH）3
    胶状Fe（OH）3
    沉淀．
    （3）通入二氧化碳的目的是
    除去Ca2+
    除去Ca2+
    和
    调节PH值
    调节PH值
    ．
    （4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有
    强氧化
    强氧化
    性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
    ．
    （5）下列物质中能作为氯气的代用品的是
    ①③
    ①③
    （填写编号，多选倒扣）
    ①Ca（ClO）2        ②NH3（液）        ③K2FeO4          ④SO2．

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