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    下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A、绿矾久存，表面变黄褐色：4（FeSO4?7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
    B、不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2
    D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,钠的重要化合物,化学试剂的存放
    专题：元素及其化合物
    分析：A．二价铁离子具有还原性易被氧化成三价铁离子；
    B．依据玻璃含有二氧化硅以及二氧化硅的性质解答；
    C．依据过氧化钠与水反应的性质解答；
    D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．
    解答： 解：A．二价铁离子具有还原性易被氧化成黄色的三价铁离子，故A正确；
    B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与强碱反应生成具有粘性的硅酸钠，故B正确；
    C．过氧化钠粉末久存，与空气中的水二氧化碳均发生反应，最终生成碳酸钠，故C错误；
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了常见无机物的性质与化学试剂的保存，题目难度不大，熟悉各物质的性质是解题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中错误的是（　　）
    A、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合能发生化学反应
    B、过氧化钠很活泼，在反应中易失去电子，作氧化剂
    C、相同质量的Na2CO3 与NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3 放出CO2更多
    D、相同质量、相同质量分数的两份盐酸分别与足量Na2CO3 和NaHCO3反应，NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中（不考虑电解），必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、Cl-→Cl2
    B、Fe3+→Fe2+
    C、Al3+→AlO2-
    D、H2O2→O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、一个分子中含有14个H原子
    B、苯环上一氯取代物有2种
    C、含有一种含氧官能团
    D、分子式是C15H14O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-   
    ④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4        
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有①B、①③
    C、②④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 放出的热量/kJ
    0 1.20 0.60 0
    t1 0.80 Q
    t2 0.20
    （1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）=
     
    ．
    （2）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）能表明该反应已经达到平衡状态的是
     

    A．容器的压强不再发生变化           B．断裂2mol O-H的同时消耗1mol H-H
    C．v（CO）正=v（CO2）正             D．气体的平均分子量不再变化
    （4）该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）700℃时，在另一密闭容器中进行上述反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
    CO H2O CO2 H2
    起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0
    平衡浓度（mol/L） a b c d
    请回答：各物质的平衡浓度可能是
     
    ．
    A．a=0.1mol/L      B．b=0.18mol/L     C．c=0.12mol/L      D．d=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol?L-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol?L-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，产生沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，则V1=
     
    ，V2=
     
    ，m1=
     

    （2）若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol?L-1硫酸溶解后，再加入450mL 1mol?L-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al（OH）3沉淀．满足此条件的a的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为
    （不考虑立体结构，其中R为）．M的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型．反应①
     
    、反应③
     
    ；
    （2）写出反应试剂和反应条件．反应②
     
    、反应④
     
    ；
    （3）写出结构简式．B
     
    、C
     
    ；
    （4）写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子．
    （5）丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A
    反应试剂
    反应条件
    B…
    反应试剂
    反应条件
    目标产物）
     
    ．
    （6）已知：与的化学性质相似．
    从反应④可得出的结论是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请从核电荷数1～18的元素中选择填写以下表格，要求把符合条件的都写出来．
    核外电子排布的特点 元 素 符 号
    （1）最外层电子数为2的原子
    （2）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子
    （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
    （4）原子核内无中子的原子

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