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    下列结论错误的是（　　）
    ①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-       
    ②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4
    ③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-   
    ④氧化性：C12＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO4        
    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
    A、只有①B、①③
    C、②④⑤D、①③⑤
    考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氧化性、还原性强弱的比较
    专题：氧化还原反应专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    ②元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
    ③元素非金属性越强，其阴离子还原性越弱；
    ④元素非金属性越强，单质的氧化性越强；
    ⑤元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    ⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱．
    解答： 解：①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞C1-＞K+＞Al3+，故①错误；
    ②同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F＞C1＞S＞P＞Si，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确；
    ③元素非金属性Cl＞Br＞I＞S，其阴离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞C1-，故③错误；
    ④元素非金属性C1＞S＞Se＞Te，故单质的氧化性C12＞S＞Se＞Te，故④正确；
    ⑤元素非金属性：Cl＞S＞P＞C，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，故⑤错误；
    ⑥同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
    ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确，
    故选D．
    点评：本题考查微粒半径比较、氧化性及还原性强弱比较以及同周期、同主族元素性质递变规律，侧重对元素周期律的考查，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同
    B、甲醛可用作食品防腐剂，SO2不能漂白食品
    C、植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
    D、对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物甲经氧化得乙（C2H3O2Cl），而甲在NaOH水溶液中加热反应可得丙．1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）．由此可推断甲的结构简式为（　　）
    A、
    B、
    C、CH2ClCHO
    D、HOCH2CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高
    B、P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
    C、N、O、F元素非金属性依次减弱
    D、Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关焓（H）判据和熵（S）判据的叙述正确的是（　　）
    A、△H＞0的反应使体系能量升高，不能自发进行
    B、△H＜0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行
    C、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大
    D、熵增原理说明△S＜0过程在任何条件下都不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A、绿矾久存，表面变黄褐色：4（FeSO4?7H2O）+O2=4Fe（OH）SO4+26H2O
    B、不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C、淡黄色的过氧化钠粉末久存，表面变白：2Na2O2=2Na2O+O2
    D、长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．
    完成下列填空：
    （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要
     
    、
     
    （填写试剂或溶液名称）
    （2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca（ClO）2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为
     
    mL．
    （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．
     

    工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C
    2200℃～2300℃
    CaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2
    HC≡CH+HCl
    HgCl2
    140℃～200℃
    CH2═CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：
     
    、
     
    ．
    （4）乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢．
    设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）．
    要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室电解饱和食盐水（含酚酞），装置如图所示，有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
    （1）电解过程中观察到a电极上的现象为
     
    ；
    （2）确定N出口的气体最简单的方法是
     
    ．
    （3）电解的总反应离子方程式为
     
    ．
    （4）若更换电解液及电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为
     
    ，写出b的电极反应式：
     
    ．
    （5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出b电极的电极反应式：
     
    ，若过程中发现在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出由白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．
    （1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为
     
    ．
    （3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：
     
    ．

    （4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大
    b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子
    c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S
    d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3
    （5）配合物Y的结构见图3，Y中含有
     
    （填序号）；
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    Y中碳原子的杂化方式有
     
    ．

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