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    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
    a．溶液从酸性变为中性；
    b．溶液逐渐产生沉淀；
    c．沉淀完全溶解；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示．
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
     
    的存在．
    （2）由②可以证明
     
    的存在；同时排除
     
    的存在；
    （3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，它们的物质的量浓度比为
     
    ．
    （4）由④可以证明
     
    的存在，同时排除
     
    的存在．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：
    分析：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-，AlO2-；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，结合离子共存可知，一定不含有Fe3+、NO3-；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性，氢氧根离子与氢离子发生中和反应；
    b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
    c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+，一定没有Mg2+；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+；
    ④取适量③得到的碱性溶液，铝离子反应生成偏铝酸根离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，只有Ba2+生成碳酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有Ba2+，一定不含SO42-，以此来解答．
    解答： 解：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，根据离子共存可知，溶液中一定不存在CO32-，AlO2-；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，结合离子共存可知，一定不含有Fe3+、NO3-；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性，氢氧根离子与氢离子发生中和反应；
    b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
    c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+，一定没有Mg2+；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有NH4+；
    ④取适量③得到的碱性溶液，铝离子反应生成偏铝酸根离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，只有Ba2+生成碳酸钡沉淀，说明原溶液中一定含有Ba2+，一定不含SO42-；
    根据以上分析得到：一定含有的离子是I-、Ba2+、H+、NH4+、Al3+，一定不含有的离子是：Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，不能确定的是K+．
    （1）由①可以排除CO32-、AlO2-的存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
    （2）由②可以证明I-的存在；同时排除有Fe3+、NO3-的存在，故答案为：I-；Fe3+、NO3-；
    （3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据H+～OH-，NH4+～OH-，Al3+～3OH-，消耗的氢氧化钠的体积分别是2V0、3V0、3V0，所以H+、NH4+、Al3+的物质的量浓度比为2：3：1，故答案为：H+、NH4+、Al3+；2：3：1；
    （4）由④可以证明Ba2+的存在，同时排除SO42-的存在，故答案为：Ba2+、SO42-．
    点评：本题是一道离子的鉴别题目，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度较大．
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    下列反应中水起还原剂作用的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    元素．

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    某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO．（图中夹持装置已略去）

    （1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是
     
    ；
    （2）①证明分解产物中有CO2的现象是
     
    ；
    ②证明分解产物中有CO的现象是
     
    ；
    （3）该装置有一个不足之处，请写出
     

    （4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化，且KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是为：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
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    滴定前第一次终点第二次终点第三次终点第四次终点
    滴定管
    液面刻度    		0.00mL20.02mL21.00mL19.98mL20.00mL
    KMnO4溶液的物质的量浓度的是c（KMnO4）=
     
    ．

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