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    0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子．0.4g A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02g氢气．通过计算确定A是
     
    元素．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有
    1mol
    0.5mol
    =2个电子，结合电子守恒计算．
    解答： 解：0.5 mol A元素的原子在反应中失去1 mol电子生成简单阳离子，则A的最外层有
    1mol
    0.5mol
    =2个电子，
    设金属M的摩尔质量为x，与盐酸反应时由电子守恒可知，
    0.4g
    x
    ×（2-0）=
    0.02g
    2g/mol
    ×2×（1-0），
    解得x=40g/mol，
    则M应为Ca元素，
    故答案为：Ca．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握金属的最外层电子及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于活化分子说法错误的是（　　）
    A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子
    B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    C、能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
    D、使用催化剂能改变分子的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-．取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：
    a．溶液从酸性变为中性；
    b．溶液逐渐产生沉淀；
    c．沉淀完全溶解；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．其中产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示．
    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以排除
     
    的存在．
    （2）由②可以证明
     
    的存在；同时排除
     
    的存在；
    （3）由①③可以推知该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，它们的物质的量浓度比为
     
    ．
    （4）由④可以证明
     
    的存在，同时排除
     
    的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型纳米材料MFe2Ox（3＜X＜4）中，M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如下：MFe2Ox
    常温下
    SO2
    MFe2Oy则下列判断正确的是（　　）
    A、MFe2Ox是还原剂
    B、SO2是该反应的催化剂
    C、X＞Y
    D、氧化性：MFe2Ox＞SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O?CaO?6SiO2
    （1）它的摩尔质量为
     
    ．
    （2）钙元素的质量分数为
     
    ．（结果保留两位小数）
    （3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数）（提示：利用Ca元素守恒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯（），其过程如下：

    据合成路线填写下列空白：
    （1）有机物A的结构简式：
     
    ，B的结构简式：
     
    ．
    （2）反应④属于
     
    反应，反应⑤属于
     
    反应．
    （3）③和⑥的目的是
     
    ．
    （4）写出反应⑥的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【有机化学基础】
    现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种．请根据下列要求填空：
    （1）该化合物的化学式为
     
    ；
    （2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有
     
    种（不考虑顺反异构）；
    （3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为
     
    ；
    （4）已知烯烃能发生反应：

    C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

    已知D常温为气体，H有两种不同化学环境的氢原子．
    ①物质C的化学名称
     
    ：
    ②写出F与G生成H的化学方程式
     
    ；
    ③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y．X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W．其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．
    为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末
    变红．据此回答：
    （1）上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
     
    （用文字简单表述）．
    （3）（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
    D、c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

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