Question

某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na₂O?CaO?6SiO₂
（1）它的摩尔质量为

 

．
（2）钙元素的质量分数为

 

．（结果保留两位小数）
（3）若其中的钙全部来自于CaCO₃且转化率为80%，则理论上生产1t普通玻璃，需要的CaCO₃的质量是多少？（结果保留2位小数）（提示：利用Ca元素守恒）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,摩尔质量,元素质量分数的计算

专题：

分析：（1）由相对原子质量计算相对分子质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相同，单位不同；
（2）利用相对原子质量及相对分子质量计算元素的质量分数；
（3）由Ca元素守恒可知，存在CaCO₃～Na₂O?CaO?6SiO₂，结合转化率计算．

解答： 解：（1）组成为Na₂O?CaO?6SiO₂，相对分子质量为23×2+16+40+16+6×（28+16×2）=478，则摩尔质量为478g/mol，故答案为：478g/mol；
（2）Ca元素的质量分数为

40

478

×100%=8.37%，故答案为：8.37%；
（3）由Ca元素守恒可知，存在CaCO₃～Na₂O?CaO?6SiO₂，设需要碳酸钙的质量为x，则
CaCO₃～Na₂O?CaO?6SiO₂
100      478
x×0.8    1t

100

x×0.8

=

478

1t

，解得x=0.26t，
答：需要的CaCO₃的质量是0.26t．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握物质的组成及守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．