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    为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示．

    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是
     
    ．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是
     
    ．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L?mol-1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是
     
    ，通入氧气后，可能观察到的实验现象是
     
    ，写出反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为
     
    ，写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素,氮族元素
    分析：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；
    （2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；
    ②水会充满集气瓶，结合c=
    n
    V
    计算；
    （3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；
    （4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀．
    解答： 解：（1）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液，分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象溶液都变红色，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；溶液都变红色；
    （2）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
    ②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c=
    n
    V
    =
    VL
    aL/mol
    VL
    =
    1
    a
    mol/L，故答案为：
    1
    a
    mol/L；
    （3）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深．
    故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
    （4）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-，再滴加氯化钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：出现白色沉淀；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握物质的性质及实验设计中发生的反应为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的综合考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为
     
    ；氧原子的个数之比为
     
    ．
    （2）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O?CaO?6SiO2
    （1）它的摩尔质量为
     
    ．
    （2）钙元素的质量分数为
     
    ．（结果保留两位小数）
    （3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数）（提示：利用Ca元素守恒）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【有机化学基础】
    现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71%，H：14.29%（质量分数），质谱数据表明它的相对分子质量为84．已知该物质可能存在多种结构，A、B、C是其中的三种．请根据下列要求填空：
    （1）该化合物的化学式为
     
    ；
    （2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有
     
    种（不考虑顺反异构）；
    （3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且其一氯代物只有两种，则B的结构简式为
     
    ；
    （4）已知烯烃能发生反应：

    C经臭氧氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：

    已知D常温为气体，H有两种不同化学环境的氢原子．
    ①物质C的化学名称
     
    ：
    ②写出F与G生成H的化学方程式
     
    ；
    ③J是H的同分异构体，实验表明J与氢氧化钠溶液共热生成X和Y．X和盐酸反应生成有机物Z，Y在Cu的催化和加热下被氧化为W．其中Z和W均不能发生银镜反应，由此推断J的可能结构有（写结构简式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．试回答下列问题．
    （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一
     
    性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．
    （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．
    实验原理：
     
    ．
    实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
    实验步骤及方法：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    实验结果分析及结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．
    为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末
    变红．据此回答：
    （1）上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）该小组同学将0.02mol草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
     
    （用文字简单表述）．
    （3）（2）中反应后溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体）．
    （1）上述过程发生反应的离子反应方为：
     
    ．
    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把Fe2（SO4）3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表：请回答下列问题：
    物质开始沉淀时的PH完全沉淀时的PH
    Fe（OH）31.93.2
    Cu（OH）24.76.7
    Fe（OH）26.39.7
    ①物质甲是
     
    （填字母序号）．
    a．NH3?H2O；b．CuCO3；  c．NaOH；d．CuO．
    ②该方案中调节PH的范围是
     
    ．
    第二组：过氧化氢氧化法
    将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．
    请回答下列问题：
    ③加热时温度不宜过高的原因是
     
    ，晶体采用酒精淋洗的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性为：Y＞Z＞M
    B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C、ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D、三种元素中，Y的非金属性最强，Y的最高价氧化物的水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是
     
    （填实验序号）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
     
    mol/L．
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
     
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
     
    ．

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