Question

（1）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为

 

；氧原子的个数之比为

 

．
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算二者物质的量之比，每个SO₂分子含有2个氧原子，每个SO₃分子含有3个氧原子，据此计算二者含有的氧原子数目之比；
（2）根据含有氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算ACl₂的摩尔质量．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

可知，相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4，每个SO₂分子含有2个氧原子，每个SO₃分子含有3个氧原子，二者含有原子数目之比为5×2：4×3=5：6，
故答案为：5：4：；5：6；
（2）ACl₂的物质的量为

0.4mol

2

=0.2mol，则ACl₂的摩尔质量为

19g

0.2mol

=95g/mol，
故答案为：95g/mol．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．