Question

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）

• A、气态氢化物稳定性最强的是HZ
• B、原子半径由小到大的顺序为W＜M＜Y
• C、室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
• D、X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则M为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl，据此解答．

解答： 解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则M为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl，
A．上述元素中F元素的非金属性最强，故HF稳定性最强，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜O＜Al，故正确；
C．常温下，Al与稀硝酸发生反应，不能钝化，不能用铝容器盛放稀硝酸，故C错误；
D．电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氯气与氢气，不能得到Na，工业上电解熔融的NaCl冶炼钠，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．