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    根据下列化学方程式判断物质氧化性或还原性强弱排序正确的是（　　）
    ①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2         ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
    A、还原性：Fe＞Cu＞FeCl2
    B、还原性：Fe＞FeCl2＞Cu
    C、氧化性：CuCl2＞FeCl3＞FeCl2
    D、氧化性：FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应判断．
    解答： 解：①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 中氧化性：FeCl3＞CuCl2，还原性：Cu＞FeCl2；
    ②CuCl2+Fe=FeCl2+Cu中氧化性：CuCl2＞FeCl2，还原性：Fe＞Cu；
    综上可知：还原性：Fe＞Cu＞FeCl2，氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）
    A、a=2
    B、达平衡时A的转化率为60%
    C、速率随时间变化关系如右图所示
    D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性最强的是HZ
    B、原子半径由小到大的顺序为W＜M＜Y
    C、室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
    D、X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C、氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2-═H2O
    D、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

    （1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
     
    、
     
    ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：
     
    ； 负极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中水起还原剂作用的是（　　）
    A、CaO+H2O=Ca（OH）2
    B、C+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C、2F2+2H2O=4HF+O2
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）
    A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（　　）
    A、98B、116
    C、158D、278

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量．
    （1）检验SO2可选用
     
    试液．
    （2）SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ，SO2在该反应中显
     
    （填“氧化”或“还原”）性．
    （3）该小组的同学拟用下列装置运用“（2）”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：

    ①装置中棉花的作用是
     
    ，通入空气前应进行的实验操作是
     
    ；
    ②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有
     
    ．

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