Question

为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO₂的含量．
（1）检验SO₂可选用

 

试液．
（2）SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．该反应的现象是

 

，SO₂在该反应中显

 

（填“氧化”或“还原”）性．
（3）该小组的同学拟用下列装置运用“（2）”中的反应原理定量分析空气中SO₂的含量：

①装置中棉花的作用是

 

，通入空气前应进行的实验操作是

 

；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO₄溶液的体积外还有

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：（1）二氧化硫使品红试液褪色；
（2）高锰酸根离子被还原，形成无色的二价锰离子；SO₂中S元素化合价升高，显还原性；
（3）①装置中棉花可以防止固体颗粒进入KMnO₄溶液；有气体参与的体系应先进行气密性检验；
②根据单位时间内消耗的高锰酸钾的量计算，知道酸性KMnO₄溶液的体积外还需要酸性KMnO₄溶液的浓度．

解答： （1）二氧化硫使品红试液褪色，检验二氧化硫可以使用品红试液；
故答案为：品红；
（2）高锰酸根离子被还原，生成无色的二价锰离子，紫色溶液褪色；SO₂生成SO₄^2-，化合价有+4价升高到+6价，被氧化，显还原性；
故答案为：紫色溶液褪色；还原；
（3）①装置中棉花可以防止固体颗粒进入KMnO₄溶液；有气体参与的体系应先进行气密性检验；
故答案为：防止固体颗粒进入KMnO₄溶液；检查装置的气密性；
②根据单位时间内消耗的高锰酸钾的量计算，知道酸性KMnO₄溶液的体积外还需要酸性KMnO₄溶液的浓度．
故答案为：酸性KMnO₄溶液的浓度．

点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．