Question

常温下，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L．如果加入等体积的CaCl₂溶液，若要产生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物质的量浓度最小约为（　　）

• A、7.27×10^-5mol/L
• B、1.45×10^-4mol/L
• C、2.9×10^-4mol/L
• D、5.8×10^-4mol/L

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：要生成沉淀，则应满足c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）≥4.96×10^-9根据溶度积计算浓度．

解答： 解：要生成沉淀，则应满足c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）≥4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6，含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol?L^-1，则混合后MgCl₂溶液中c（CO₃^2-）≤3.41×10^-5，
则c（CaCl₂）=c（Ca²⁺）=

Ksp(CaCO3)

c(CO32-)

=

4.96×10-9

341×10-5

=1.45×10^-4mol?L^-1，则加入CaCl₂溶液的物质的量浓度最小约为1.45×10^-4mol?L^-1，
故选B．

点评：本题考查了沉淀的溶度积的计算，题目难度中等．