练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
     
    、
     

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
    II．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
    （1）请你完成表格，验证假设：
    实验步骤、预期现象结论
    ①溶液中加入适量四氯化碳假设1正确
    ②向溶液中加入假设2正确
    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
     
    ；
    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
     
    ；
    （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：I．（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管；
    （2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g；
    b．称量的FeBr2放入烧杯中；
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中；
    d．容量瓶不能储存溶液；
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大；
    II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
    （2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
    解答： 解：（1）配制FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
    故答案为：玻璃棒；100ml的容量瓶；
    （2）a．用电子天平称量质量为应为0.1×0.1×216=2.16g，故a错误；
    b．称量的FeBr2放入烧杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解，故b错误；
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中，故c正确；
    d．容量瓶不能储存溶液，故d错误；
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，浓度偏低，故e错误；
    故选：abde；
    II．（1）假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中，通过溶液中加入适量四氯化碳，萃取出溴单质从而使CCl4层呈橙红色来证明有溴单质生成；假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+，向该溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色证明有三价铁生成；
    故答案为：
    实验步骤、预期现象结论
    振荡，静置，CCl4层呈橙红色
     KSCN溶液，溶液变为红色
    萃取和分液；
    （2）由还原性Fe2+＞Br-，则氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水发生氧化还原反应生成Fe3+，反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （3）还原性Fe2+＞Br-，二者以1：1反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则等物质的量反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
    点评：本题考查氧化还原反应及氧化性、还原性的比较、实验设计，学生应注意物质的性质及氧化还原反应中电子守恒来分析，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．试回答下列问题．
    （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一
     
    性质对物质的存在进行推测的．如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证．
    （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素．
    实验原理：
     
    ．
    实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS溶液
    实验步骤及方法：
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     

    实验结果分析及结论：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．
    已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．
    为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：
    （1）A的相对分子质量为
     
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． 
    （2）A的分子式为
     
    ．]
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．（3）用结构简式表示A中含有的官能团
     
    （4）A的核磁共振氢谱如图： 
    （4）A中含有
     
    种氢原子． 
    综上所述A的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氯碱工业中，阴极区只需加入水
    B、电解熔融氯化铝制取金属铝
    C、电镀时，用镀层金属作阳极
    D、将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
     
    ，在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中
     
    、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是
     
    ．
    Ⅱ、请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用如图2所示装置通过实验测定其组成．
    若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
    实验序号A溶液B溶液
    ①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    ②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液
    （1）该实验探究的是
     
    因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是
     
    （填实验序号）．
    （2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=
     
    mol/L．
    （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定
     
    来比较化学反应速率．
    （4）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

    （1）D的结构简式为
     
    ，E、H中所含官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是
     
    ．
    （3）写出⑥的反应方程式
     
    ．写出H→I的反应方程式
     
    ．
    （4）简述验证G中含有氯元素的方法是
     
    ．
    （5）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；
    ①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：
     
    ．
    ②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6．含有MgCO3沉淀的MgCl2溶液中，已知c（Mg2+）=0.2mol/L．如果加入等体积的CaCl2溶液，若要产生CaCO3沉淀，加入CaCl2溶液的物质的量浓度最小约为（　　）
    A、7.27×10-5mol/L
    B、1.45×10-4mol/L
    C、2.9×10-4mol/L
    D、5.8×10-4mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛易溶于水，常温下有刺激性气味，当温度超过20℃时，挥发速度加快．室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物．根据甲醛的这些性质，下列做法错误的是（　　）
    A、人住前，房间内保持一定温度并通风
    B、紧密门窗一段时间后入住
    C、请环境监测部门检测室内甲醛含量，低于国家标准后才可入住
    D、装修尽可能选择在温度较高的季节

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案