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    下列说法正确的是（　　）
    A、氯碱工业中，阴极区只需加入水
    B、电解熔融氯化铝制取金属铝
    C、电镀时，用镀层金属作阳极
    D、将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀
    考点：电解原理,金属的电化学腐蚀与防护,金属冶炼的一般原理
    专题：
    分析：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠；
    B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子；
    C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，据此回答；
    D、在电解池中，阳极材料易被腐蚀．
    解答： 解：A、电解食盐水溶液，在阴极区是氢离子失电子，在该极区域生成氢氧化钠，阴极区需加强电解质氢氧化钠溶液，故A错误；
    B、氯化铝是共价化合物，熔融态无自由移动的离子，电解氧化铝可以得到金属铝，故B错误；
    C、电镀池中，镀层金属阳极，镀件是阴极，故C正确；
    D、将钢闸门与外电源正极相连，金属铁是阳极，阳极材料易被腐蚀，故D错误．
    故选C．
    点评：本题综合考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有一个羟基的化合物A 10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收了未反应的A 1.3g，则A的相对分子质量为（　　）
    A、98B、116
    C、158D、278

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量．
    （1）检验SO2可选用
     
    试液．
    （2）SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．该反应的现象是
     
    ，SO2在该反应中显
     
    （填“氧化”或“还原”）性．
    （3）该小组的同学拟用下列装置运用“（2）”中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：

    ①装置中棉花的作用是
     
    ，通入空气前应进行的实验操作是
     
    ；
    ②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    泽熙同学与田中同学争论酸性与碱性食物类别，下列是碱性食物的是（　　）
    A、西红柿B、鸡蛋
    C、牛肉D、火腿肠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B、0.1 mol?L-1 pH=8的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1 mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3?H2O）+c（OH-）
    D、0.1 mol?L-1 Na2S溶液与0.1 mol?L-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

    （1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）
    ①反应原理：铜与浓硫酸反应的化学方程式是
     
    ．
    ②实验步骤：连接仪器、
     
    、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
    ③试剂选择：装置A中试剂是
     
    ．
    ④结论：能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    （2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①在（1）②操作后打开b，关闭a．
    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是
     
    ．
    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
     
     
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是
     
    、
     

    （2）下列有关配制过程中说法错误的是
     
    （填序号）．
    a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
    c．洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高
    II．探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假设2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．
    （1）请你完成表格，验证假设：
    实验步骤、预期现象结论
    ①溶液中加入适量四氯化碳假设1正确
    ②向溶液中加入假设2正确
    若假设1正确，从实验①中分离出Br2的实验操作名称是
     
    ；
    （2）实验证明：还原性Fe2+＞Br-，请用一个离子方程式来证明：
     
    ；
    （3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯丙氨酸（）是合成APM的原料之一．苯丙氨酸的一种合成途径如图所示：

    已知，醛或酮可以发生如下反应

    ①D→E的反应类型为
     
    ．
    ②A的结构简式为
     
    ．
    ③写出C→D反应的化学方程式：
     

    ④某苯的同系物苯环上的一硝基取代物只有一种，该硝基取代物W是苯丙氨酸的同分异构体．W的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列有关判断正确的是（　　）
    A、通入气体未反应前，左室压强比右室大
    B、第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
    C、第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多
    D、第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多

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