Question

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B、0.1 mol?L^-1 pH=8的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、浓度均为0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液与0.1 mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．从质子守恒的角度分析；
B．pH=7.82，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
C．浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等体积混合，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），NH₃?H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．结合物料守恒判断．

解答： 解：A．Na₂S溶液存在质子守恒，为：c（OH^-）=（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．pH=8，溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），由电荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-），故B错误；
C．浓度均为0.1mol/L的NH₃?H₂O和NH₄C1溶液等体积混合，由电荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），物料守恒式为2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），二者联式可得c（NH₄⁺）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）+c（OH^-）-c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故C正确；
D.0.1 mol/LNa₂S与0.1 mol/LNaHS等体积混合，由Na₂S的物料守恒式得c（Na）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），由NaHS的物料守恒式得c（Na）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），两式加和可得3c（S^2-）+3c（HS^-）+3c（H₂S）=2c（Na⁺），则2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确．
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生应学会利用酸碱的反应判断反应后溶液的溶质，并利用水解和弱电解质的电离来分析离子的浓度关系，注意电荷守恒、物料守恒的应用．