某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO3, 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2,丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．(查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)Ⅰ.按照甲同学的观点.发生反应的离子反应方程式为 .在探究沉淀成分前.须将沉淀从溶液中 .低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为

，在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中

、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是

．
Ⅱ、请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为

→

．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是

．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用如图2所示装置通过实验测定其组成．
若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：Ⅰ、沉淀是CuCO₃说明，Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀．
先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀；
Ⅱ、利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳，澄清石灰水变浑浊说明含有CuCO₃；
Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，根据水的质量计算沉淀中氢氧化铜的质量，沉淀质量减去氢氧化铜的质量等于碳酸铜的质量，再利用质量分数的定义计算．

解答： 解：Ⅰ、沉淀是CuCO₃说明，Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液发生反应生成硫酸钠与碳酸铜，即碳酸根与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，反应离子方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
先将固体与溶液分离，采取过滤方法，然后洗涤沉淀附着的物质，再进行干燥，可得较纯净的沉淀，若沉淀洗涤干净，则洗涤液中不含有碳酸根离子，检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
故答案为：CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；过滤、洗涤；取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无沉淀生成，说明已洗净；
Ⅱ、（1）利用加热的方法检验，氢氧化铜和碳酸铜加热分解得到氧化铜、水和二氧化碳，若有氢氧化铜可用无水硫酸铜检验，若有碳酸铜可用澄清的石灰水检验产生的二氧化碳．
故答案为：A→C→B；
（2）用澄清的石灰水检验是否产生二氧化碳，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，即说明含有CuCO₃，故答案为：装置B中澄清石灰水变混浊；
Ⅲ、装置B质量增加了n克，说明分解生成ng水，水的物质的量为

mol，根据氢元素守恒可知氢氧化铜的物质的量为

mol，故氢氧化铜的质量为

mol×98g/mol=

49n

g，沉淀中氢氧化铜的质量分数为

49n

×100%=

49n

，故答案为：

49n

．

点评：考查对实验方案设计与装置的理解、实验基本操作、化学计算等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与运用知识分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品50克，加热至质量不再改变，剩余固体重为43.8g，则碳酸钠的质量分数为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

A、1000mL

B、950mL

C、900mL

D、500mL

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

B、0.1 mol?L^-1 pH=8的NH₄HCO₃溶液中：c（HCO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、浓度均为0.1 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

D、0.1 mol?L^-1 Na₂S溶液与0.1 mol?L^-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na⁺）-3c（S^2-）=3c（HS^-）+3c（H₂S）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、D、P、Q、E、G八种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质的水溶液和ED₂均有漂白性．P与X同主族，Q是生活中常见的金属．
请回答下列问题（用对应的元素符号表示）：
（1）如图为氯化钠的晶胞结构图，钠离子的配位数为

个，与钠离子距离最近且相等的钠离子个数为

个．
（2）ZX₃在水中的溶解度极大，其原因是

、

．
（3）Q的最高价氧化物的水化物与P、E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

、

．Be与Q元素性质有相似性，写出Be（OH）₂与NaOH反应的化学方程式为

．
（4）同时含有X、P、D、E的两种物质相互反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
I．实验需要90mL 0.1mol/L FeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是

、

（2）下列有关配制过程中说法错误的是

（填序号）．
a．用电子天平称量质量为1.944g的FeBr2
b．将称量的FeBr₂放入容量瓶中，加90nL蒸馏水溶解
c．洗涤溶解FeBr₂的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中
d．容量瓶贴签存放配好的FeBr₂溶液
e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr₂溶液浓度偏高
II．探究FeBr₂的还原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被C1₂氧化成Br₂溶解在溶液中；假设2：Fe²⁺被C1₂氧化成Fe³⁺．
（1）请你完成表格，验证假设：

实验步骤、预期现象	结论
①溶液中加入适量四氯化碳	假设1正确
②向溶液中加入	假设2正确

若假设1正确，从实验①中分离出Br₂的实验操作名称是

；
（2）实验证明：还原性Fe²⁺＞Br^-，请用一个离子方程式来证明：

；
（3）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，反应的离子方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某小组同学用如图装置进行实验研究（a、b、c表示止水夹）．请评价或完善其方案：

（1）将装置A、C、E相连接，用MnO₂和浓盐酸制取氯气，请回答：
①氯元素在周期表中的位置为

．
②A中反应的离子方程式：

．
③E中氢氧化钠溶液的作用

．
在C中加入适量的水可制得氯水．将所得氯水分成两份进行实验，其操作、现象和结论为：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

④实验Ⅰ推出的相应结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）

．
⑤实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？若不合理，请说明理由（若合理，无需填写）

．
（2）将B、D、E相连，在B中装浓硝酸和铜片，可制得NO₂．B中反应的化学方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu²⁺的浓度约1.2×10^-5mol?L^-1．为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu²⁺．已知CuS、Cu（OH）₂、CuCO₃的K_sp值依次为1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（　　）

A、CuS

B、Cu（NO₃）₂

C、Cu（OH）₂

D、CuCO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

微量元素是指每种质量不到体重的万分之一，质量总和不到人体质量的千分之一的近二十种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用．下列元素不是微量元素的是（　　）

A、I

B、H

C、Zn

D、Fe

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学