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    现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品50克，加热至质量不再改变，剩余固体重为43.8g，则碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸钠的质量分数．
    解答： 解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O△m
    2×84g                     62g
    m               50g-43.8g=6.2g
    m=
    2×84g×6.2g
    62g
    =16.8g，
    所以混合物中碳酸钠的质量为50g-16.8g=33.2g，
    混合物中碳酸钠的质量分数为：
    33.2g
    50g
    =66.4%．
    答：混合物中碳酸钠的质量分数为66.4%．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．
    练习册系列答案
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    88
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    A、一个
     
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    B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
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    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol
    C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将9.2克纯净钠在干燥的空气中被氧化后，得到14.0克固体，则产物的成分是
     
    ，它们的物质的量分别为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）两同学利用如图甲（A-E）所示装置进行测定：

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、
     
    、干燥．
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    ③实验过程中有以下操作步骤：
    a．关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气
    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
    c．关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气
    若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO3的质量分数为
     
    ．若未进行步骤a，将使测量结果
     
    ．
    Ⅱ．某同学设计如图乙所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体．其操作步骤如下：
    ①打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量．
    ②当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    ③将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．
    请回答：
    （1）步骤②中“…”的内容是
     
    ．
    （2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）步骤③烧杯中溶液里盐酸的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年2月3日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域--“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．试回答下列问题．
    （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一
     
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    ．
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    实验步骤及方法：
    ①
     

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    ③
     

    ④
     

    实验结果分析及结论：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．工业上常用硫酸厂生产的尾气来生产Na2SO3?7H2O．其生产流程可用下图表示：

    回答下列问题：
    （1）净化后的含有二氧化硫的尾气在进入吸收塔时，采取逆流的原因是
     
    ．
    吸收塔中NaOH的物质的量浓度范围是
     
    ．
    （2）如果不调整溶液的PH为9～10可能生成的杂质是
     
    ，调整溶液的PH为9～10所加入的物质是
     
    ．
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    （填字母）
    A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO4溶液，稀H2SO4
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    （4）取纯净的Na2SO3?7H2O 50.00g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值．你认为是什么原因？（请用化学方程式表达）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了下列实验．已知草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈浅黄色，其中C元素的化合价为+3价．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有CO2气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若此反应中消耗2molFeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为
     
    mol．
    （2）查阅资料表明：草酸亚铁晶体在密闭容器中加热到一定温度时完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．请你根据课本上介绍的铁的氧化物的物理性质，对黑色固体的组成提出如下假设，完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO  假设二
     
    ：假设三
     
    ：
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，
     
     
    【定量研究】资料表明FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示．请你写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解（生成几种氧化物）的化学方程式为：
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为沉淀可能是CuCO3； 乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；
    丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ、按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为
     
    ，在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中
     
    、低温干燥，检验沉淀洗涤干净的方法是
     
    ．
    Ⅱ、请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可利用如图2所示装置通过实验测定其组成．
    若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu（OH）2的质量分数为
     
    ．

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