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    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol
    C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
    D、转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：由4HCl+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．
    解答： 解：A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；
    B．根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；
    C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；
    D．转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2?2NO2 （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（　　）
    A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
    B、反应容器中压强不随时间的变化而变化
    C、混合气体颜色深浅保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）相同质量的C2H4和C3H6，所含分子数目之比为
     
    ，所含原子数目之比为
     
    ．
    （2）在标准状况下，①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．（填序号）
    （3）将25℃101KPa条件下49L的NH3气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm3）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm3，该氨水的物质的量浓度为
     
    ，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为
     
    ml．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

    （1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
     
    、
     
    ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：
     
    ； 负极：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）上述反应中氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（　　）
    A、W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
    B、Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
    C、室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1
    D、Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有份碳酸钠与碳酸氢钠混合固体，取样品50克，加热至质量不再改变，剩余固体重为43.8g，则碳酸钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）
    A、1000mL
    B、950mL
    C、900mL
    D、500mL

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