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    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2?2NO2 （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（　　）
    A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
    B、反应容器中压强不随时间的变化而变化
    C、混合气体颜色深浅保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：A、速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故A错误；
    B、反应容器中压强不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；
    C、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，故C正确；
    D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明气体的总物质的量不变，故D正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备环己酮的反应原理为：其反应的装置示意图如图1（夹持装置、加热装置略去）：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：
    物质沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
    环己酮155.6（95）0.9478微溶于水
    饱和食盐水108.01.3301
    水100.00.9982
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
    （1）实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①仪器B的名称是
     
    ．
    ②蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是
     
    ．
    ③蒸馏不能分离环己酮和水的原因是
     
    ．
    （2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是
     
    ．
    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
    a．蒸馏，收集151～156℃馏分，得到精品
    b．过滤
    c．在收集到的粗品中加NaCl固体至饱和，静置，分液
    d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
    ①上述操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    ②在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是
     
    ．
    （4）环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．现有某钴矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分离出MnCl2以得到较为纯净的CoCl2溶液，pH范围应控制在
     
    ．
    a．2.0～2.5    b．3.0～3.5    c．4.0～4.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应
    B、硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C、3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol?L -1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022
    D、由水电离的c（H+）=1×10 -13mol?L -1的溶液中Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    HClO3×10-8
    （1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
     
    ．（用序号回答）
    （2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、核内有8个中子的碳原子：
     
    8
    6
    C
    D、HCO3-电离的离子方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B、H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C、氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅
    D、加入催化剂有利于氨的催化氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B、充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
    D、放电时的正极在充电时须接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    居室装修用石材的放射性常用
     
    88
    22
    Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）
    A、一个
     
    226
    88
    Ra原子中含有138个中子
    B、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C、RaCl2难溶于水
    D、Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1mol Cl2，转移电子2mol
    C、每消耗1mol MnO2，浓HCl被还原4mol
    D、转移1mol电子时，生成的Cl2在标准状况下体积为11.2 L

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