练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
    酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
    CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
    HClO3×10-8
    （1）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为
     
    ．（用序号回答）
    （2）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验证明：向0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀．据此推断CO32-和AlO2-两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：
    分析：（1）根据盐的水解程度大小判断溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再判断溶液pH大小；
    （2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠；
    （3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，根据产物确定结合氢离子能力大小．
    解答： 解：（1）①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO为强碱弱酸盐，溶液显示碱性；
    由于酸性醋酸大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根，则醋酸根离子的水解程度小于次氯酸根离子，次氯酸根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，则醋酸钠溶液中氢氧根离子浓度小于NaClO，NaClO溶液中氢氧根离子浓度小于Na2CO3，所以pH：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；
    （2）氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO，
    故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=2 NaHCO3+NaCl+NaClO；
    （3）0.01mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀氢氧化铝，则偏铝酸根离子结合氢离子生成氢氧化铝，所以AlO2-结合氢离子能力强，故答案为：AlO2-．
    点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度大小的关系是解本题关键，注意次氯酸的酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间，所以次氯酸能和碳酸钠反应，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在25℃、101.3KPa下将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓慢压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验．下列说法不正确的是（　　）
    实验序号甲针筒乙针筒
    110mLH2S10mLSO2
    230mLNO210mLH2O
    320mLNO10mLO2
    410mLCCl410mLHCl
    A、实验1，甲中活塞不移动，有黄色固体生成
    B、实验2，甲中活塞向右移动，剩余的无色气体是NO
    C、实验3，甲中活塞不移动，充满红棕色气体
    D、实验4，甲中活塞向左移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8gNa2O2中阴、阳离子总数为0.4NA
    B、4.4gCO2和C3H8的混合气体中含有的分子总数为0.1NA
    C、0.1mol苯乙烯中含碳碳双键总数为0.4NA
    D、标准状况下，1.12L乙酸中含有氢原子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、铝热反应中可得到铁，但工业上不用该反应来大量生产铁
    B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者原理相同
    D、生成盐和水的反应不一定是中和反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
    B、H+、Cl-、CO32-、SO42-
    C、Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
    D、H+、K+、OH-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（　　）
    A、a=2
    B、达平衡时A的转化率为60%
    C、速率随时间变化关系如右图所示
    D、为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2?2NO2 （正反应为放热反应），不能说明已经达到平衡状态的是（　　）
    A、正反应生成 NO2 的速率和逆反应生成 O2 的速率相等
    B、反应容器中压强不随时间的变化而变化
    C、混合气体颜色深浅保持不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、C36K、C48K和C60K．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加．下列对钾石墨的叙述中不正确的是 （　　）
    A、钾石墨不是高分子化合物
    B、钾石墨导电性比石墨强
    C、钾石墨与水相遇不发生任何反应
    D、题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
    E、钾石墨具有很高的硬度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、H2和Cl2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

    （1）氯碱厂的盐酸车间可用氯气、氢气为原料进行生产，试写出其化合的化学方程式
     
    ．
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上，其相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①图中X、Y分别是
     
    、
     
    ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小
     
    ；
    ②分别写出燃料电池B中的电极反应，正极：
     
    ； 负极：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案