Question

（1）相同质量的C₂H₄和C₃H₆，所含分子数目之比为

 

，所含原子数目之比为

 

．
（2）在标准状况下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子数最多的是

 

，体积最小的是

 

．（填序号）
（3）将25℃101KPa条件下49L的NH₃气体（注：该条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）溶于166ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得氨水的密度为0.8g/cm³，该氨水的物质的量浓度为

 

，取出20.0ml该溶液，配成2.0mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积为

 

ml．

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）质量相同时，根据N=

m

M

NA计算其分子数之比，二者的最简式相等，二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等；
（2）根据N=

m

M

NA计算其分子数之比，再结合分子构成计算原子个数，气体体积V=nVm；
（3）n（NH₃）=

49L

24.5L/mol

=2mol，气体质量=17g/mol×2mol=34g，水的质量为166g，氨水的总质量为200g，氨水体积=

200g

800g/L

=0.25L，根据C=

n

V

计算溶液物质的量浓度；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的体积．

解答： 解：（1）根据N=

m

M

NA知，质量相同时，二者的分子数之比等于摩尔质量的反比=42g/mol：28g/mol=3：2，
二者的质量相等、最简式相等，所以其最简式的物质的量相等，原子个数相等，则原子个数之比为1：1，故答案为：3：2；1：1；
（2）n（H₂）=

4g

2g/mol

=2mol，n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，1mol水中，根据N=nN_A知，其分子数与物质的量成正比，根据分子构成知，三者原子个数之比=（2N_A×2）：（0.5N_A×2）：（N_A×3）=4：1：3，所以原子个数最多的是氢气；
水是液体，其体积最小，根据V=nV_m知，气体体积与物质的量成正比，所以体积最大的是氢气、最小的是水，
故答案为：①；③；
（3）n（NH₃）=

49L

24.5L/mol

=2mol，气体质量=17g/mol×2mol=34g，水的质量为166g，氨水的总质量为200g，氨水体积=

200g

800g/L

=0.25L，氨水物质的量浓度C=

n

V

=

2mol

0.25L

=8mol/L；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后溶液体积=

8mol/L×0.020L

2.0mol/L

=80.0mL，
故答案为：8mol/L；80.0．

点评：本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量的有关公式，题目难度不大．