Question

标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/cm³），所得溶液的密度为ρ g/cm³，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L．下列判断不正确的是（　　）

• A、溶液的浓度为c=

  17V+22400

  Vρ

• B、用水稀释该溶液，OH^- 的物质的量增加
• C、该溶液中共有6种微粒
• D、上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω

Answer 1

考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．溶液密度ρ=

m溶液

V溶液

，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=

V

22.4L/mol

计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和，最后根据c=

n

V

计算出浓度；
B．氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大；
C．氨水溶液中微粒有NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-；
D．氨水密度小于水，加入等体积的水后，溶液质量大于原先的2倍，则质量分数小于0.5ω．

解答： 解：A．标准状况下VL氨气的物质的量为：

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，氨气的质量为：17g/mol×

V

22.4

mol=

17V

22.4

g，1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（

17V

22.4

+1000）g，溶液的体积为：

( 17V 22.4 +1000)g

1000ρg/L

=

17V+22400

22400ρ

L，该溶液的物质的量浓度为：c=

17V 22.4 mol

17V+22400 22400ρ L

=

17000Vρ

17V+22400

mol/L，故A错误；
B．氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH^-的物质的量增加，故B正确；
C．氨水溶液中微粒有：NH₃、NH₃?H₂O、H₂O、NH₄⁺、H⁺、OH^-，总共有6种，故C正确；
D．由于氨水密度小于水的密度，上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，溶质的质量不变，而溶液的质量大于原先的2倍，所以所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A．

点评：本题考查溶液物质的量浓度与质量分数关系的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积等物理量之间关系，明确溶质质量分数、物质的量浓度的概念及计算方法．