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    6．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．请回答：
    向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析（填“盐析”或“变性”）．

    分析 当向蛋白质溶液中加入的非重金属盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的．
    蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，据此分析解答即可．

    解答 解：在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，（NH4）2SO4属于非重金属盐，蛋白质析出，再加水会溶解，属于蛋白质盐析，
    故答案为：盐析．

    点评 本题考查了蛋白质的性质，难度不大，注意蛋白质的盐析是可逆的，变性是不可逆的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知元素R的某种同位素形成的离子化合物的化学式为AmRn，该晶体中一个R粒子的核外电子是a，核内中子数是b，则该同位素的原子符号是（　　）
    A．${\;}_{a}^{b}$RB．${\;}_{a}^{a+b}$RC．${\;}_{a-m}^{a+b-m}$RD．${\;}_{a+m}^{a+b+m}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L-1．某同学进行了如图实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe3+和Ba2+；
    （2）沉淀A的化学式BaSO4；沉淀B的化学式Fe（OH）3；
    （3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式BaCO3；若不能，说明理由-．
    （4）该溶液中一定存在的离子是NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-；一定不存在的离子是Al3+、K+、AlO2-、CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
    （1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
    （2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
    实验序号试剂现象
    a紫色石蕊溶液先变红后褪色
    bAgNO3溶液出现白色沉淀
    ①实验a中的现象为先变红后褪色；
    ②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
    （3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；
    （4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
    I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
    的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
    Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
    ①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；
    ②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）
    （1）写出所发生的化学反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    收集到的气体成份是氧气、氢气，其体积比是2：3．
    （2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．工业上常用氯气通入消石灰中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
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    （3）写出铝热法炼铁的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应

    下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为缩聚反应
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    C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
    D．1 mol   最多可与2 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知：
    卤代烃在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以发生下反应：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
    CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
    卤代烃在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以发生下反应：
    CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
    醇有如下反应CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
    某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，且含有两个羧基．与A相关的变化如下（部分反应产物已略去）：

    （1）化合物B的官能团名称是碳碳双键、羧基，B→F的反应类型为加成（或还原）反应．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
    A→P：．
    D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
    （3）n mol A发生缩聚反应生成（n-1）mol H2O时，所得链状聚酯的结构简式为．
    （4）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式：．

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