练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B．1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数
    C．等体积、浓度均为1 mol•L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

    分析 A．氧气为双原子分子，依据n=$\frac{N}{NA}$=$\frac{V}{Vm}$计算解答；
    B．依据氧气和臭氧的结构解答；
    C．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素；
    D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子．

    解答 解：A.1 mol O2中含有2mol氧原子，含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积为：1mol×22.4L/mol=22.4 L，故A正确；
    B．臭氧为三原子分子，氧气为双原子分子，1 mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5 mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子数，故B正确；
    C．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故C错误；
    D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子，则1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题综合考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子：
    阳离子Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+
    阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、I-
    现对该溶液样品进行以下研究：
    Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，最终溶液无沉淀生成；
    Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该溶液中一定存在的阳离子为Al3+、NH4+，一定不存在的离子为Fe2+、Ba2+、CO32-．
    （2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为用洁净铂丝蘸取原溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，原溶液中存在Na+，若不出现黄色，则不存在Na+．
    （3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O．
    （4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在25℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH=8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g•cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b mol，下列叙述中错误的是（　　）
    A．溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{ρV}$×100%
    B．溶质的物质的量浓度c=17 V/1 000 a mol•L-1
    C．溶液中c（OH-）=V/1 000b mol•L-1
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图：

    依据图，完成下列填空：
    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
    （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，使用的试剂有：①Na2CO3溶液；②Ba（OH）2溶液；③稀盐酸，其合理的加入顺序为②①③（填序号）；
    （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去NaCl（填写操作名称）；
    （4）隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；若采用无隔膜电解冷的食盐水，产物仅是NaClO和H2，则相应的化学方程式为NaCl+H2O═H2↑+NaClO；
    （5）Cl2和新型消毒剂ClO2都可用于自来水的消毒杀菌，若它们在消毒杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
    B．FeS2$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：
    （1）p为正极，A极发生了氧化反应．
    （2）C为阳极，可收集到氧气；D为阴极，可收集到氢气．
    （3）C极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （4）在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：
    时间（min）12345678910
    阴极产生气体的体积（cm3）612202939]4959697989
    阳极产生气体的体积（cm3）24711162126313641
    仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是开始时C、D两极气体体积比为1：3，10分钟时约为1：2，说明开始时氧气溶解于溶液中．
    （5）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （6）当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为64g/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA
    B．在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol
    C．在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L
    D．在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂．工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如图（部分条件和产物省略）：

    请回答下列问题：
    （1）写出KOH的电子式．
    （2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （3）从经济性考虑试剂X宜选择（填名称）：石灰乳（或生石灰）．上述流程中，设计步骤IV和V的目的是循环利用二氧化锰、氢氧化钾，提高原料利用率．
    （4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10-13．工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+．当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=2.0×10-5mol•L-1．
    （5）测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点．写出离子方程式：2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
    （6）以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化．
    ①阳极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    ②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将增大（填：增大、减小或不变）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案