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    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
    （1）提出假设
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为          。
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号
    		实验
    		实验现象
    		结论
    实验Ⅱ
    		将实验I中收集到的气体点燃
    		能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
    		气体成分为___?___        
    实验Ⅲ
    		取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量
       ?   
    		 
       ?   
    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中存在  ④ 离子
    （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式                         。
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
    （共9分）
    （1）猜测1：Mg(OH)2（1分）
    （2）①氢气 ；②稀盐酸（合理均可）； 
    ③产生气泡，沉淀全部溶解 ；④CO2- 3（各1分）
    （3） 2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或   Mg3(OH)2(CO3)2      
    （4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO- 3H+ +CO2- 3、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO2- 3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。

    试题分析：
    （1）由题可知猜测为Mg(OH)2
    （2）①镁与水反应生成氢气。②检测碳酸盐一般加入盐酸。③看是否有二氧化碳生成。④溶液中有CO32-与Ca2+生成白色沉淀。
    （3）根据题意可得关系式Mg(OH)2~H2O，MgCO3~CO2，n(H2O)=1.8g/18g/mol=0.1mol，n(CO2)=8.8g/44g/mol=0.2mol，可知为2MgCO3·Mg(OH)2 或 Mg(OH)2·2MgCO3 或Mg3(OH)2(CO3)2 。
    （4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO- 3H+ +CO2- 3、H2OH++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO2- 3的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
    练习册系列答案
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    A
    		A为0.1mol·L -1盐酸
    		D为0.lmol·L-1NaCl溶液
    		老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
    B
    		A为0.1mol·L -1NaOH溶液
    		C为0.1mol·L-1盐酸
    C
    		A为1％酚酞
    		B为0.1mol·L-1盐酸
    D
    		D为0.1mol·L-1盐酸
    		B为0.1mol·L-1 NaOH溶液
     
    下列结论正确的是
    A．A为1％酚酞                   B．B为0.1mol·L-1NaCl溶液
    C．C为0.1mol·L-1NaOH溶液      D．D为0.1mol·L-1盐酸

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    下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    		判断
    ①
    		某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
    		说明该钾盐是
    		 
              
    ②
    		向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生
    		证明该溶液中有
    SO42—
    		 
              
    ③
    		向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。
    		证明淀粉水解产生葡萄糖
    		 
              
    ④
    		与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液
    		检验制得气体是否为乙烯
    		 
              
     

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    ②在实验室中，某同学欲用如图所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)

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    下列有关物质除杂的方法中可行的是
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    C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液
    D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入过量的难溶电解质FeS，使水中少量的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

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    某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白:
    （1）写出实验室制备氢气的化学方程式：                           。
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中b的作用分别是             ； C中盛装的试剂是            。若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集H2干燥的装置图。
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2, CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）       
    ①足量饱和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④无水CuSO4   ⑤品红溶液
    （4）下图所示装置工作时均与H2有关。

    ①图1所示装置中阳极的电极反应式为                            。
    ②图2所示装置中，通入H2的管口是                   (选填字母代号)。
    ③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论        (填“严密”或“不严密”)，你的理由是                      (用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
    A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    B．取少量X溶液，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
    C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
    D．某无色溶液用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液含有Na+无K+

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