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    水杨酸甲酯（）具有冬青味，故又名冬青油，主要用于制造杀虫剂、杀菌剂、香料、涂料等。用水杨酸（）与甲醇酯化而得的冬青油中往往会混有未反应完全的水杨酸，若要进行提纯，适宜的洗涤剂为（  ）
    A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液
    A

    试题分析：因NaHCO3溶液与苯酚不反应，所以不与水杨酸甲酯中酚羟基反应，但水杨酸有羧基可以和NaHCO3溶液反应，从而起到除杂的作用。而NaOH和Na2CO3溶液  与水杨酸甲酯反应，不能用来除杂。选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是（  ）
    A．除去NaCl溶液中的少量I2： 用无水乙醇，萃取分液
    B．除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
    C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
    D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室可以用MgCl2?6H2O为原料制备碳酸镁晶须，主要流程如下：

    试回答：
    (1)操作1的名称是_______。
    (2)上述反应过程要控制好温度，因为MgCO3置于水中长时间加热煮沸可完全生成Mg(OH)2，其原因是_____________________。
    (3)另査阅文献，在加热煮沸时也可能生成碱式碳酸镁Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O，写出该反应的化学方程式______________。
    (4)某课题组为了确定MgCO3在水中长时间加热煮沸后所得的固体成分，进行如下研究。（注：Mg(OH)2, Mg5(OH)2(CO3)4.4H2O在煮沸时均不会分解）
    ①定性研究：请你完成下表中内容。
    实验步骤
    		预期的实验现象和结论
    取一定质量的固体样品             
                                   
                                   
    		若                                       
                                            ，则固体产物为Mg(OH)2
     
    ②另取一定质量的固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)，理由是______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一批做过银镜反应实验的试管要洗涤，可用铁盐溶液来做洗涤剂，因为Fe3+与Ag可发生可逆的氧化还原反应：Fe3+ + Ag  Fe2+ + Ag+。下列铁盐中洗涤效果最好的是
    A．FeCl3 B．Fe2(SO4)3C．Fe2(CO3)3D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
     
    		被提纯的物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		溴化钠溶液（NaI）
    		氯水，CCl4
    		萃取、分液
    B
    		苯（苯酚）
    		NaOH溶液
    		过滤
    C
    		CO2（HCl）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    D
    		乙醇（乙酸）
    		新制生石灰（CaO）
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
    （1）提出假设
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。
    该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为          。
    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3。
    猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。
    （2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
    实验序号
    		实验
    		实验现象
    		结论
    实验Ⅱ
    		将实验I中收集到的气体点燃
    		能安静燃烧、产生淡蓝色火焰
    		气体成分为___?___        
    实验Ⅲ
    		取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量
       ?   
    		 
       ?   
    		白色不溶物可能含有MgCO3
    实验Ⅳ
    		取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
    		产生白色沉淀
    		溶液中存在  ④ 离子
    （3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：

    称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式                         。
    （4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    工业上常利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)来吸收含SO2的废气，最终制得硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)，其主要流程如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：
    离子
    		开始沉淀时的pH
    		完全沉淀时的pH
    Fe2+
    		7.6
    		9.7
    Fe3+
    		2.7
    		3.7
    Al3+
    		3.8
    		4.7
    Mn2+
    		8.3
    		9.8
     
    （1）软锰矿浆中通入含SO2废气后，发生主要反应的化学方程式为____________________。
    （2）浸出液中加入MnO2粉末的目的是____________；反应的离子方程式是___________________。
    （3）溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是_________________；pH应调节的范围是__________。
    （4）滤渣的主要成分是________________________________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    根据题意回答下列问题：
    （1）固体X中主要含有      （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，应该使用      （填写仪器或试剂名称）。
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是      。
    （3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、
             、过滤、       、干燥。
    （4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是。该反应在溶液中能发生的理由是：                。

    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量         （填写试剂）、溶解、过滤、再加入过量             （填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为            （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    资料显示:在一定条件下黄铵铁钒在pH=0.5～2.5范围内均能稳定存在，工业上用酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

    根据题意完成下列问题：
    （1）步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是           (填离子符号)。
    （2）在步骤（iii）发生的反应中，加入少量MnO2的作用是                             
    （3）步骤（iv）除去杂质的离子方程式可表示为                                   
    （4）实验室模拟碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的制备，向大试管中加入碳酸钠溶液和硫酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。根据上述碱式碳酸铜的制备方法，请完成以下问题：
    ①过滤后洗涤的目的是什么                   ；简述如何洗涤沉淀                                                           
    ②若实验得到a g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到b g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是                                  　

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